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Metallurgie du titane
Bonjour,
Je suis en train de travailler sur mon devoir de chimie, et je bloque sur la partie suivante de ce devoir, merci de votre aide!!
Andre.
Le titane est un métal léger, ce qui le rend très utile en aéronautique sous forme d'alliages. Il est également très utilisé en constructions navales, on le rencontre également dans d'autres domaines très variés : construction de pièces d'usines, prothèses médicales… etc.
Une des principales étapes de la fabrication industrielle du titane consiste à faire réagir du chlorure de titane TiCl4 avec du magnésium Mg ; on obtient, en plus du titane, du chlorure de magnésium MgCl2
._
Écrire et ajuster l'équation chimique de la transformation.
(1 point)
On met en présence 570 g de tétrachlorure de titane et 120 g de magnésium.
_
Établir le tableau traduisant les états du système : initial, intermédiaire, final.
(2 points)
_
Déterminer l'avancement maximal. Quel est le réactif limitant ?
(1 point)
_
En déduire la masse de titane formé ainsi que celle de réactif restant.
(1 point)
Données
: Masses molaires : Ti : 47,9 ; Cl : 35,5 ; Mg : 24,0 g/mol.
Bonjour,
Rappel :
dans de
on a donc
dans de
on a donc
L'équation bilan nous dit qu'1 mole de réagit avec 2 mole de
il faut donc 2 fois plus (en mole) de Mg pour utiliser tout le
Ici on a 3 mole de donc il nous faudrait 6 moles de
pour tout consommé or on en a que 5 moles donc le réactif limitant est le Mg et donc on ne consommera que 2,5 mole de
.
L'équation bilan nous dit qu'on forme autant de que de
consommé.
Comme on en consomme 2,5 mole on en déduit qu'on obtiendra 2,5 mole de soit
de titane et il restera 0,5 mole de
non utilisé soit
de
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Salut 
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