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même quantité de matière ou pas ?
bonjour et voici mon exercice:
Frédérique a recueilli, par déplacement d'eau, sous la même pression et à la même température, 3 gaz différents dans des bouteilles de 1,5 L identiques.
Elle imagine un dialogue entre 2 de ses camarades:
jules: la masse molaire du butane est plus grande que celle du dioxygène.ces bouteilles ne peuvent donc pas contenir la même quantité de matière.
justine: mais si, la quantité de matière pour un gaz ne dépend pas du gaz!
jules: ah bon! pourquoi alors?
justine: cherche un peu! Quelle bouteille contient la masse de gaz la plus importante alors ?
jules: la bouteille de butane bien sur!
justine: exact! mais pourquoi?
Donner les réponses aux questions de jules et justine en les justifiant!
aidez-moi svp!! merci beaucoup!
la bouteille de butane contient la masse de gaz la plus importante puisque la masse molaire du butane est plus grande que celle du dioxygène.
elles ont cependant la même quantité de matière car la quantité de matière pour un gaz ne dépend pas du gaz...
je crois cependant que ce n'est pas la réposne attendu pour cet exercice...
Je crois que tu as très bien répondu aux deux questions.
La quantité de matière (le n de la relation p.v = n.R.T) dépend de la pression, du volume et de la température mais pas du gaz (s'il est considéré comme "parfait")
Ici les température, pression et volume sont identiques ; donc les quantités de matière sont identiques ; il y a dans chaque bouteille le même nombre de moles.
La masse est proportionnelle à la quantité de matière et à la masse molaire (moléculaire, ici) ; puisque les quantités de matière sont les mêmes alors les masses sont proportionnelles aux masses molaires moléculaires :
Masse molaire moléculaire du dioxygène O2 : 2 * 16 = 32 g.mol-1
Masse molaire moléculaire du butane C4H10: (4 * 12) + (10 * 1) = 58 g.mol-1
Donc la masse de butane est supérieure à la masse de dioxygène dans ces conditions.
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