J'ai un exo pour demain 5/02/09 sur les gaz et j'arrive pas.
Voici l'ennoncé:
L'air est composé d'environ 80% de diazote et de 20% de dioxygène en volume.
a. Si l'on pouvait séparer le dioxygène et le diazore contenus dans l'air d'une sall de 50cm3, quel volume de chaque gaz obtiendrait-on?
b. Quelles sont les quantités de matière de chacun des gaz dans le conditions où le volume molaire est de 24L.mol-1?
(Rappel : 1dm3=1L.)
c. Quelle est la masse de chaque gaz?
d. Quelle est la masse de l'air de la salle?
Est-ce-que quelqu'un aurit la gentillesse de m'aider?
Vous pouvez m'aider demain matin, je commence à 14h00.
Merci
le volume de la salle est 50 m3 et non cm3!
V(N2)=V(air)*80/100=V(air)*0,08
convertir en L : 1m3 =1000L ou 1.103L
n(N2)= V(N2)/VM avec VM=24L/mol
m(N2)= n(N2)*M(N2) M(N2) étant la masse molaire
même type de calcul avec O2
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