bonjour a tous je suis bloquée sur deux exercices

le premier :

on donne les masses volumiques :
- de l'acide sulfurique ( H2SO4 ) ; 1.8 g/mL
- de l'acide nitrique ( HNO3 ) : 1.5 g/mL
- du benzène ( C6H6 ) : 0.88 g/mL

a) quelle quantité de matière y-a-t-il dans 3.0 cm cube de chancun de ces trois liquide ?
j'ai vu dans le bouquin que comme le volume molaire ne dépendait pas de la nature du gaz, des volumes égaux de gaz différents ( mesurés dans les même conditions ) avaient la même quantité de matière.
donc la relation serait :
n = V / Vm
n = 0.003 / 22.4 = 0.00013 mole

b) quel est le volume occupé par 1.0 mole de benzène et par 0.8 mole d'acide sulfurique ?
le volume ( en L ) = Vm x n
le volume en litre = ???? la je suis a cours d'idée

déjà tout ça sa me parait faux sinon pourquoi est ce qu'on aurait donné les masse volumique ??

le deuxième exos :

l'éthanol pur est un liquide de masse volumique 0.79 g/cm cube . sa formule est C2H6O
a) quel volume occupe une mole d'éthanole pur ??
b) un litre d'alcool a 90° contient 900 cm cube d'éthanol pur et de l'eau pur
quel est le volume d'un alcool a 90 ° contenant une mole d'éthanol ??
pour 1L ==> 900 cm cube
<== 6.02 x 10^23

voilà chui dsl de pas y arriver mais ce n'est pas faute d'y avoir essayer
merci de m'avoir lu j'espère que vous pourrez m'aider