re bonjour tout le monde tout d'abord je souhaite remercier tout ceux qui m'ont aider... ça m'ai beaucoup bisou
j'ai encore une question,j'ai encore essayer de résoudre un exercice mais je ne suis toujours pas sur de moi donc voilà...
voilà mon exercice
6)50mL d'alcool (C2H6O) de masse volumique 0.78g/cm³
on medemande de calculer la quantite de matiere et le nombre de particules
voilà ce que j'ai effectuer..
la masse molaire de l'alcool vaut 46g/mol
le volume d'alcool est de 50mL=50cm³
masse volumique de l'acool est 0.78g/cm³=rau
n?
n=m/M=rau.V/M=0.78fois50/46=0.847mole
le nombre de particules est
N=n.Na=0.847fois6.02.10^23=5.10.10^3 molécules
donc voilà si quelqu'un pourrait m'aider ça me ferait plaisir
je remercie en particulier shadowmika et 121515 pour votre aide.bisou
bonjour,
personnellement j'aurais converti la masse volumique en g.L-1
puis j'aurais utiliser =m/v pour trouver m
et ensuite n=m/M
masse molaire de C2H6O : M = 2*12 + 6*1 + 16 = 46 g/mol
m = masse volumique * volume = 0,78 * 50 = 39 g
n = m/M = 39/46 = 0,847 mol
N = 0,847 * 6,02.10^23 = 5,1.10^23
Attention, dans nos régions, on utilise la virgule et pas le point comme séparation décimale.
Si on utilise le "." comme les anglo Saxons, alors on ne doit pas l'utiliser comme symbole de la multiplcation, sinon il y a un énorme risque de confusion.
En plus de cette remarque, l'exposant de 10 dans la réponse finale est fausse.
Re!
Hum ya plus court à mon goût puisque tu n'as rien à convertir
µ = m/V
Donc m = µ*V = 50*0,78 = 39 g.
n = m/M = 39/46 = 0,85 mol pour respecter le nb de chiffres significatifs
Le reste c'est bon
Rha oui j'avais zappé le "2" manquant
Pour ma part avec mes résultats j'ai 5,1.1023 au dernier résultat
tu dois trouver m=39g
et n=0,85 mol attenetion au nombre de chiffre significtatif
en fait tout est bon sauf qu'on a pas la même méthode
pour N c'est 5,1.10^23 particules
attention au chiffre significatif
sinon
merci à tous pour votre aide garce à ça j'ai compris l'exercice
bisou merci de m'aider pour mon exam.
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