Bonsoir à tous,

Voilà, j'ai quelques soucis pour finir mon exercice avec quelques questions :

1.On considère trois corps purs, à 20°C et à la pression atmosphérique, égale à 1,013.10^5 Pa : éthanol C2 H6 O (l) ; plomb Pb (s) ; dioxygène O2 (g).
a. Convertir les masses volumiques de l'éthanol et du plomb en g.cm^-3
b. Pour chacun des trois corps, calculer la masse et le volume d'une quantité de matière égale à 0,100 mol.

Pour la b, j'ai trouvé les masses, soit 4.6g pour l'éthanol, 20.72g pour le plomb et 3.2g pour le dioxygène.

3. L'air est composé d'environ 20% de dioxygène et 80% de diazote en volume.
a. Calculer les quantités de matière respectives de dioxygène et de diazote dans une bouteille de 1.0 L remplie d'air, à 20°C et à une pression égale à 1,013.10^5 Pa.
b. En déduire les masses de ces deux gaz dans la bouteille, puis leur pourcentage en masse dans l'air.

La a, j'ai trouvé 0.03mol de diazote et 0.01 mol de dioxygène. Mais je n'arrive pas la b.

6. On dispose d'une solution aqueuse homogène d'éthanol, C2 H6 O (aq); de concentration molaire :
c 2,06 mol.L-1

Calculer la masse d'éthanol qu'il a fallu dissoudre pour obtenir V = 1,00 L de solution.

Merci d'avance pour votre aide.