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Masses Molaires
Bonjour à tous alors voilà j'ai un exercice a faire pendant les vacances mais je n'y arrive absolument pas
Merci de m'aidez
Exercice:
Données de masse molaire atomiques (en g.mol-1): M(Cu)=63,5 :M(S)=32,1 :M(O)=16,0
Les solutions de sulfate de cuivre (II) sont utilisées comme antiseptique local. Le sulfate de cuivre anhydre, solide, a pour formule CuSO4
1) Vérifier que sa masse molaire moléculaire est M(CuSo4)=159,6g g.mol-1 (détail du calcul demandé).
2) On prépare un volume V=250,0 mL, d'une solution aqueuse (S) de sulfate de cuivre(II) de concentration C=0,200 moL-1.
3) Quelle masse m de soluté faut-il peser ?
Merci beaucoup à tous ce qui m'aiderons
1. M(Cu)*M(S)*(M(O)*4) = 63,5*32,1*(16,0*4) = Et tu as juste a calculer. Normalement d'apres ce que je connais c'est ca. Et si quelqu'un peut me corriger en cas d'erreur, faites le ^^'
Apres tu utilise la formule C = M / V
avec pour Cm la concentration massique en g.L-1
M la masse de soluté en g
V le volume de solution désiré en L
( fait attention aux unités : Convertions ! )
Cm = C . M
avec Cm la concentration massique en g.L-1
C la concentration molaire en mol.L-1
M la masse molaire ( moléculaire ou atomique ) en g.mol-1
Tu n'as plus qu'a appliquer.
Pour le calcul de la masse molaire je suis daccord :
M(Cu) + M(S) + 4.M(O) = 63,5 + 32,1 + 4.16,0
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