Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Masse molaire / quantité matière
Bonjour,
Voici mon dernier exercice de sciences physiques et je bloque dessus
On dispose de 100 g de dioxygène et de 100 g de dioxyde de carbone dans les conditions où le volume molaire est de 24 L.mol -1
a- Quelle st la masse molaire de chacun des deux gaz ?
b- Quelle est la quantité de matière de chacun des gaz
c- Quelle est le volume occupé par chacun des gaz prit séparément ?
d-On mélange les deux gaz. Quel est le volume occupé par le mélange dans mes mêmes conditions ?
a- dioxygène
M= CO
M = 12 x1 + 16 x 1
M = 12 + 16
M = 28 g / mol
Dioxyde de carbone :
M = CO2
M = 12 x 1 + 16x2
M = 12 + 32
M = 48 g / mol
b - dioxygène :
M = 28 g / mol
n = m / M
n = 100 / 28
n = 3,57 mol
Dioxyde de carbone :
M = 48 g / mol
n = m / M
n = 100 / 48
n = 2,08 mol
c - Dioxygène :
a partir de la sa bloque
Bonsoir,
C'était pourtant bien parti ...
Mais 22.4 L , c'est comme 1515 , ça n'évoque rien pour vous ?
J'ai trouvé
"Le volume molaire d'un gaz parfait est de 22,4140 litres par mole dans les conditions normales de température et de pression"
Alors, dans l'exercice, on vous dit d'utiliser 24 L au lieu de 22.4 L .
Mais il s'agit de la même donnée .
Oui,je pense que c'est bon .
Pas de formule toute faite pour moi ...
C'est quoi le volume molaire qui vaut 22.4L ou 24 L en donnée de votre pb . ?
Annuler
connectez vous