Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Masse molaire, nombre de molécules.
Bonjour, j'ai un exercice sous forme de tableau ou je dois remplir les trous, ce qui parrait logique, mais je coince sur certains, je pense ne pas avoir assez d'éléments, alors que je suis sure qu'il y sont tous, si quelqu'un aurait l'amabilité de m'aider, ce serait génial! En vous remerciant par avance 
Données supplémentaires: constance d'Avogadro Na= 6,02.10 puissance 23 mol -1
Alcool : C2H60
M: masse molaire: 46 g.mol -1
n: quantité de matière: 0,2
N: nombre de molécules : ????* quel est la formule? est-ce N=n*Na ?
m: masse(g) : 9,2g
Butane: C4H10
M: 58 g.mol-1
n: quantité de matière ( mol) : n=m/M= ????
N: nombre de molécules : 4,8.10 puissance 23
m:masse : m=M*n= ???
Acide éthanoique : C2H402
M: 60g.mol-1
n: 0,5 mol
N: nombre de molécules: ???*
m: masse (g) : 30
Fer: Fe
M: 55,8 g.mol-1
n: quantité de matière (mol) = ???*
N: nombre d'atomes: 6,0* 10puissance 22.
m: masse (g) = ???*
Toluène: C7H8
M: 92 g.mol-1
n: quantité de matière (mol) = 0,9 mol.
N: nombre de molécule: ???*
m: masse (g) = 87
Merci d'avance à compléter mes point d'interrogation..
Bonjour,
Pour les puissances, sélectionne ce que tu veux mettre en exposant et clique sur l'icône X2 sous le cadre de réponse (pour les indices => X2)
C2H6O
OK... m = 9,2 g
Puisqu'on a n = 0,2 mol, le nombre de molécules sera effectivement N = n NA
C4H10
Nombre de molécules N = 4,8.1023
Quantité de matière n = 4,8.1023 / 6,02.1023
masse m = n M effectivement
C2H402
Nombre de molécules... On a 0,5 mol. On sait que, dans une mole, il y a 6,02.1023 molécules. Donc N = 0,5 x 6,02.1023
m = 30 g...OK
Fe
M = 55,8 g.mol-1
N: nombre d'atomes: 6,0.1022
n = 6,0.1022 / 6,02.1023
m = n M
C7H8
M = 92 g.mol-1
quantité de matière (mol) n = 0,9 mol
N = n NA = 0,9 x 6,02.1023
m = 0,9 x 92 = 82,8 g... D'où vient 87 ?
sauf erreur éventuelle...
Annuler
connectez vous