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masse molaire moléculaire
bonjour ,
donc voila mon deuxiéme soucis ,
La formule brute d'une molécule d'une molécule d'eau est H2O
1.combien une molécule d'eau contiennent-elles d'atomes d'hydrogéne H et d'oxygéne O?
2.Combien deux molécule contiennent-elles d'atomes d'hydrogéne H et d'oxygéne O?
3.Connaissant les masses molaires atomiques de l'hydrogéne et de l'oxygéne ,en deduire la masse molaire moléculaire M(H2O) de l'eau.
merci d'avance!
oui , je dois le prendre pour une insulte ou ...
j'y est refélchis mais vu que je n'ai vraiment pas confiance en moi je pense avoir faux
Moi dans la p^remiére j'ai trouver 2 atomes d'hydrogéne et 1 atome d'oxygéne
alors ?
et pour la deuxiéme kestion j'ai voulu multiplié par deux les atomes H et les atomes O
par contre la derniére j'ai pas du tout trouver
dans toutes ces réponses jen suis sur d'avoir faux c'est pour ca que je suis venu dans ce forum vous exposez mon soucis tout simplement!
et j'ai vraiment besoin d'aide
bon bah je vois que personne ne peut m'aider c'est pas grave ,si il y a quelqu'un qui voit ce message et qui peut m'aidez laisser moi vos réponses je repasserai demain pour voir svpppp!j'ai vraiment besoin d'aide je n'est personen vers qui me tourner pour m'aider .
Cependant merci comme meme et aurevoir!
La première est juste
La deuxième est juste
La masse molaire de l'hydrogène est 1g/mol et celle du dioxygène est 16g/mol
Prend confiance en toi et trouve moi la réponse à la dernière question 
Skops 
bah on fais :
1x2 + 16x1
c'est bon c'est ca qu'il faut faire enfet j'ai multiplié la masse molaire par le nombre d'atome . ALORS ?
et enfet pour la deuxiéme question c'est que deux molécule d'eau contiennent 4 atomes d'hydrogéne et 2 atomes d'oxygéne .c'est bon ?
j'ai encore un petit soucis on me pose ca comme kestion :"dans une mole de molécule d'eau ,combien y-a t-il de moles d'atomes d'hydrogéne et de moles d'atomes d'oxygéne?
je sais meme pas comment faire ,comment on fais pour calculer la mole d'un atome?
MERCI DAVANCE
Re - bonjour,
Puisque Skops n'est pas connecté.
Il ne faut jamais donner de résultats en physique (et souvent aussi en chimie) sans les unités
Donc 1 * 2 + 16 * 1
c'est juste seulement avec l'unité. Quelle est l'unité ?
si qu'elqu'un peut me corriger voilà ce que je trouve dans les trois questions que j'ai posé au debut:
1.2 atomes d'hydrogéne et 1 atome d'oxygéne
2. 4 atomes d'hydrogéne et 2 atomes d'oxygéne
3.ici,je dois miltiplié le nombre d'atome pour chaque molécule par sa masse molaire : (1x2)+(16x1)=18g/mol
alors ? si quelqu'un peut me corriger sa serait gentille de sa part .
MERCI DAVANCE
serieux!merciii
et sinon pour la question que j'ai posé :
dans une mole de molécule d'eau ,combien y-a t-il de moles d'atomes d'hydrogéne et de moles d'atomes d'oxygéne?
ce que je veux savoir enfet ,c'est comment on fait pour calculer la mole d'un atome ?
Un mole c'est une quantité d'éléments identiques, quantité très grande (6,022.1023)
1 molécule d'eau c'est 2 atomes d'hydrogène et 1 atome d'oxygène
2 molécules d'eau c'est 2*2 = 4 atomes d'hydrogène et 2*1 = 2 atomes d'oxygène
...
30 molécules d'eau c'est 30*2 = 60 atomes d'hydrogène et 30*1 = 30 atomes d'oxygène
...
6,022.1023 molécules d'eau c'est 6,022.1023*2 = 2*6,022.1023 atomes d'hydrogène et 6,022.1023*1 = 6,022.1023 atomes d'oxygène
ou, ce qui est la même chose :
1 mole de molécules d'eau c'est 2 moles d'atomes d'hydrogène et 1 mole d'atomes d'oxygène
ah daccord enfet quand on dit une mole c enfet 6.022x10(23) et kan on dit par exemple 2 moles d'atomes d'oxygéne c'est 2x6.022x10(23) .
ah ok !!merciii serieusement tu devrais faire professeur!
re bonjour,
c'etait pour te demander coll par rapport a se qu'on a fait derniérement c'est la meme facon que je dois faire si on me pose sa comme question:quel est le nombre d'ions Na+ contenus dans deux moles d'ions Na+? je dois repondre qu'il ya 2x(6.022x10(23)) d'ions Na+ dans deux moles d'ions Na+
alors ???
re désolé de vous re derranger mais j'ai besoin que vous me corriger dans un exercice on me dit:"un echantillon de cuivre de masse m(cu)=109g contient une quantité de matiére de cuivre n(Cu)=1.72mol .determiner la masse molaire du cuivre.
moi j'ai répondu que sachant que pour calculer une quatité de matiére on fait n=m/M et qu'ici on doit determiner la masse moalire du cuivre et qu'on a la quantité de matiére on fait M=nxm c'est bon ?
Mais le probléme c'est quand je veux vérifier et que je fait n=m/M sa ne me donne pas la bonne quantité de matiére qu'on me donne ds l'ennocé.
Je ne sais pas si vous allez ma comprendre ,mais c'est pas grave!
a daccord jpensais qu'on devait multiplier ! merci!
bonjour,
Veuillez me corriger svp:"Un morceau de charbon de bois de masse m=12.0g est constitué exclusivement d'atomes de carbone.quel est le nombre d'atomes de carbone contenus dans l'echantillon.
donnée:masse d'un atome de carbone m(C)=1.99x10(-23)
donc voila moi j'ai fais 12.0 diviser par 1.99x10-23).a votre avis c bon ?
On a n=m/M avec m=12 et M=12 donc n=1
On a aussi n=N/Na
En calculant, on a bien N=Na car 1 mole, c'est par définition le nombre d'atome qu'il y a dans 12g de carbone 12
Skops
j'ai pas compris ce que je dois faire .parce que dans l'exercice on ne me demande pas de calculer n .
Ce n'est pas parce qu'on ne te le demande pas qu'il ne faut pas le faire
Pour savoir le nombre d'échantillon dans 12 g de carbone 12 avec la formule n=N/Na, il faut bien posséder n (qui s'obtient avec la formule n=m/M)
Skops
oui mais n qui est la masse de l'echantillon nous est deja donné au debut "Un morceau de charbon de bois de masse m=12.0g "là on nous a donné la masse de l'échantillon qui est n et on nous a donné ma masse d'un atome de carbonne .on nosu demande donc de donner le nombre d'atome qu'il y a dans l'échantillon .toi tu me dit kil faut faire n=N/Na ,moi ce que je ne comprend pas c'est quel est le rapport ou a moin que ton peTit n c'est "nombre"??
n c'est la quantité de matière
m c'est la masse et c'est bien m=12g
Tu ferais quoi pour trouver ?
Skops
mais n c'est la quantité de matiére qui est égale a 12.0 et la masse d'un atome est 1.99x10(-23) donc jorais fais n diviser par m
mais toi tu me dit que n c'estv la quantité de matiére et m ossi parcekil vaut 12.0
La masse m est 12g (m=12g)
La masse molaire atomique du carbone est 12 (M=12)
La quantité de matière, on ne la connait pas (C'est n)
Mais on peut la calculer avec la relation n=m/M ce qui donne n=12/12=1
Donc on a n=1
Une masse de 12g de carbone correspond aisin à une quantité de matière de 1mol
Pour savoir le nombre d'atome, on utilise la relation n=N/Na avec n la quantité de matière, N le nombre d'atome et Na, le nombre d'Avogadro
On a 1=N/6,0,2.10^23 d'où N=6,02.10^23
Relis bien ceci car je dois partir
Bonne soirée
Skops
ah daccord c'est bon j'ai compris !enfet je pensais qu'on n'avais deja la quantité de matiére !jte remerci beaucoup d'avoir eu la patience de m'expliquer !
bonne soiréé a toi ossii!!
c'est juste pour savoir si il y a un modérateur si c'est possible de supprimer mon topic ?? SVP
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