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Masse molaire ionique (pr demain)
Bonsoir, on me demande de justifier cette affirmation :
"La masse molaire d'un ion monoatomique est égale à la masse molaire atomique de l'atome correspondant".
En fait je ne comprend pas la différence entre masse molaire atomique et masse molaire ionique.
Bonsoir 
En fait, la masse molaire, c'est la masse d'une mole d'entités. Une mole d'entités, c'est 6,02x10^23 entités.
Une entité, c'est par exemple atome, molécule etc ou pizza, smarties (ce que tu veux quoi).
La masse molaire est assimilée au nombre de nucléons d'un atome (exemple pour le carbone: M = 12 et A = 12).
Lorsque la masse molaire n'est pas un nombre entier, c'est que l'on a fait la moyenne des masses molaires atomiques des isotopes de l'atome, en tenant compte du pourcentage de chacun dans la nature.
Un ion est un atome auquel tu as enlevé ou soustrait des électrons. Par conséquent, tu ne modifies pas le nombre de nucléons.
Donc, "La masse molaire d'un ion monoatomique est égale à la masse molaire atomique de l'atome correspondant".
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