Bonsoir,
Il y a très peu de différence entre la masse molaire ionique et la masse molaire atomique.
Pour K⁺, la différence est environ égale à 6,022.10²³ 9,1.10^-31 = 5,48.10^-7 kg

Je sais que le nombre 6,022.10^23 corresponds à la constante d'Avogadro mais... C'est quoi 9,1.10-31 ? Et la masse molaire ionique est censée d'exprimer en g.mol-1 non ?

9,1.10^-31 kg est la masse d'un électron.
L'ion K⁺ a perdu un électron par rapport à l'atome K. Donc, pour la masse molaire ionique, il y a N_A masses d'électron en moins par rapport à la masse molaire atomique.