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Niveau seconde
masse molaire etc.
Posté par ellllala1
bonjour,
j'éprouve beaucoup de difficulté sur cela:
on a un ion sodium A=23 Z=11 Na
n=17,1 mmol
M= 23 g/mol
1) Caluler sa masse:
n=17,1 x 10*-3 mol
m=M x n
m=0,3933=4 x10*-1
Cela me semble pas juste..
2)calculer le nombre d'atome de sodium dans une mole de sodium de masse M(Na)=23 g/mol
je suis perdu entre toute les formule avec la constante d'Avogadro..
pouvez m'aider s'il-vous-plait?
Bonjour.
Votre énoncé n'est pas très clair...
Citation :
on a un ion sodium A=23 Z=11 Na
n=17,1 mmol
M= 23 g/mol
1) Calculer sa masse:
La masse de quoi ? Que viennent faire les 17,1 mmol ?
on a un ion sodium A=23 Z=11 Na
n=17,1 mmol
M= 23 g/mol
1) Calculer sa masse:
Postez un énoncé complet.
À plus.
picard @ 11-03-2017 à 18:25
Bonjour.
Votre énoncé n'est pas très clair...
Postez un énoncé complet.
À plus.
Bonjour.
Votre énoncé n'est pas très clair...
Citation :
on a un ion sodium A=23 Z=11 Na
n=17,1 mmol
M= 23 g/mol
1) Calculer sa masse:
La masse de quoi ? Que viennent faire les 17,1 mmol ?
on a un ion sodium A=23 Z=11 Na
n=17,1 mmol
M= 23 g/mol
1) Calculer sa masse:
Postez un énoncé complet.
À plus.
les questions exactes sont:
1. il est indiqué que 17.1 mol d'ion sodium correspond a 394 mg.
Calculer la masse d'1 mole.
2 les masses molaires atomique (selon le tableau périodiques) sont
M(Na)=23,0 g/mol. comparer avec le résulta précédent
4.calculer la masse d'un atome de sodium 23 11 Na (A=23 Z=11)
5 calculer le nombre d'atomes de sodium dans une monde de sodium de masse M(Na°= 23,0 g/mol
6. comparer avec le valeur donnée dans le texte encadré (le nombre d'avogadro)
Je bloque a partir du 4. 5....
Merci!
Citation :
1. il est indiqué que 17.1 mol d'ion sodium correspond a 394 mg.
Calculer la masse d'1 mole.
Faites un produit en croix ou une règle de trois.
1. il est indiqué que 17.1 mol d'ion sodium correspond a 394 mg.
Calculer la masse d'1 mole.
Citation :
4.calculer la masse d'un atome de sodium 23 11 Na (A=23 Z=11)
Une mole est un ensemble contenant 6,02 1023 particules.
4.calculer la masse d'un atome de sodium 23 11 Na (A=23 Z=11)
La masse molaire atomique est la masse d'une mole d'atomes.
Si vous connaissez la masse d'une mole d'atomes de sodium (23 g), il n'est pas très difficile de trouver la masse d'un atome.
Citation :
5 calculer le nombre d'atomes de sodium dans une monde de sodium de masse M(Na°= 23,0 g/mol
Bizarre cette question ...N'avez vous rien oublié dans l'énoncé, comme par exemple la masse d'un proton, celle d'un neutron et celle d'un électron ?
5 calculer le nombre d'atomes de sodium dans une monde de sodium de masse M(Na°= 23,0 g/mol
Encore une fois, j'insiste, postez la totalité de l'énoncé de l'exercice qui vous pose problème.
picard @ 12-03-2017 à 13:56
La masse molaire atomique est la masse d'une mole d'atomes.
Si vous connaissez la masse d'une mole d'atomes de sodium (23 g), il n'est pas très difficile de trouver la masse d'un atome.
Encore une fois, j'insiste, postez la totalité de l'énoncé de l'exercice qui vous pose problème.
Citation :
1. il est indiqué que 17.1 mol d'ion sodium correspond a 394 mg.
Calculer la masse d'1 mole.
Faites un produit en croix ou une règle de trois.
1. il est indiqué que 17.1 mol d'ion sodium correspond a 394 mg.
Calculer la masse d'1 mole.
Citation :
4.calculer la masse d'un atome de sodium 23 11 Na (A=23 Z=11)
Une mole est un ensemble contenant 6,02 1023 particules.
4.calculer la masse d'un atome de sodium 23 11 Na (A=23 Z=11)
La masse molaire atomique est la masse d'une mole d'atomes.
Si vous connaissez la masse d'une mole d'atomes de sodium (23 g), il n'est pas très difficile de trouver la masse d'un atome.
Citation :
5 calculer le nombre d'atomes de sodium dans une monde de sodium de masse M(Na°= 23,0 g/mol
Bizarre cette question ...N'avez vous rien oublié dans l'énoncé, comme par exemple la masse d'un proton, celle d'un neutron et celle d'un électron ?
5 calculer le nombre d'atomes de sodium dans une monde de sodium de masse M(Na°= 23,0 g/mol
Encore une fois, j'insiste, postez la totalité de l'énoncé de l'exercice qui vous pose problème.
picard @ 12-03-2017 à 13:56
La masse molaire atomique est la masse d'une mole d'atomes.
Si vous connaissez la masse d'une mole d'atomes de sodium (23 g), il n'est pas très difficile de trouver la masse d'un atome.
Encore une fois, j'insiste, postez la totalité de l'énoncé de l'exercice qui vous pose problème.
Citation :
1. il est indiqué que 17.1 mol d'ion sodium correspond a 394 mg.
Calculer la masse d'1 mole.
Faites un produit en croix ou une règle de trois.
1. il est indiqué que 17.1 mol d'ion sodium correspond a 394 mg.
Calculer la masse d'1 mole.
Citation :
4.calculer la masse d'un atome de sodium 23 11 Na (A=23 Z=11)
Une mole est un ensemble contenant 6,02 1023 particules.
4.calculer la masse d'un atome de sodium 23 11 Na (A=23 Z=11)
La masse molaire atomique est la masse d'une mole d'atomes.
Si vous connaissez la masse d'une mole d'atomes de sodium (23 g), il n'est pas très difficile de trouver la masse d'un atome.
Citation :
5 calculer le nombre d'atomes de sodium dans une monde de sodium de masse M(Na°= 23,0 g/mol
Bizarre cette question ...N'avez vous rien oublié dans l'énoncé, comme par exemple la masse d'un proton, celle d'un neutron et celle d'un électron ?
5 calculer le nombre d'atomes de sodium dans une monde de sodium de masse M(Na°= 23,0 g/mol
Encore une fois, j'insiste, postez la totalité de l'énoncé de l'exercice qui vous pose problème.
voici la première partie:
le reste reste des question (l'envoie ne marche pas) sont exactement:
4. calculer la masse d'un atome de sodium 23 11 Na (A=23 Z=11) (ne pas confondre avec le nombre d'Avogadro)
5. calculer le nombre d'atomes de sodium dans une monde de sodium de masse M(Na°= 23,0 g/mol
J'ai vérifier.
masse de 1 atome de sodium:
m= M/Na (Nombre d'avogadro)
m=23/6,02.10*23
m=2,23x10*-22 g
est ce juste?
Ce n'est pas la peine de recopier 3 fois mon message du 11/03 18 h 25 !
Citation :
masse de 1 atome de sodium:
m= M/Na (Nombre d'Avogadro)
Oui, ça c'est correct, mais à quelle question se rapporte cette réponse ?
masse de 1 atome de sodium:
m= M/Na (Nombre d'Avogadro)
Citation :
m=23/6,02.10*23
m=2,23x10*-22 g
est ce juste?
Non, ça, ça ne va pas ; revoyez votre calcul.
m=23/6,02.10*23
m=2,23x10*-22 g
est ce juste?
Concernant la question 5, elle est très bizarre compte tenu de la question précédente.
Je suis persuadé que dans une des questions de l'exercice (peut-être dans l'activité 1), on demande de calculer la masse d'un atome de sodium à partir des masses des particules qui le constituent (protons, neutrons et électrons), sinon, ça n'a aucun sens !!!
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