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masse molaire et matière
alors voilà le deuxième qui pose probleme !!
La canette d'une boisson allégée indique qu'il y a dans la boisson 70mg d'un édulcorant artificiel appelé aspartame, et de formule C14H18N2O5.Une mole d'aspartame est 160 fois plus sucrée qu'une mole de saccharose (sucre de table)de formule C12H22O11
1°Calculer la masse molaire de l'aspartame et de celle du saccharose.
2°Determiner la quantité de matière d'aspartame contenue dans la boisson.
3°Quelle quantité de saccharose aurait-il fallu introduire dans la canette pour obtenir le meme gout sucré?
4°Calculer la masse de saccgarose qu'il aurait fallu introduire dans la canette.
Voila.merci merci merci merci 1000foiis !! en attendant je retourne a ma chimie !! Encore Merci !!
Bonjour,
1)
Masse molaire atomique du carbone = 12 g/mol
Masse molaire atomique de l'hydrogène = 1 g/mol
Masse molaire atomique de l'oxygène = 16 g/mol
Masse molaire atomique de l'azote = 14 g/mol
Donc : Masse molaire du saccharose (C12H22O11) = 12*12 + 22*1 + 11*16 = ... g/mol
2)
Quantité de matière = masse / masse molaire = ...
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