hello,

pour la 1 on ne t'a pas donné la molarité?

pour la 2 il faut utiliser la formule C=m/v C= concentration m= masse et v= volume en litre

pour la 3 c'est la même chose que la 2

Steph

Pour la question 1 je n'ai pas d'autre donnée
Pour la 2 et la 3 je doit faire
M=C x V
M=2.10^-2 x 10  ??

pour la 2 il faut juste faire attention à mettre le ml en l donc 0,01 l
sinon c'est le bon raisonnement

Merci beaucoup de m'avoir répondu si vite.
J'ai juste un derniere question, je vais trouver le meme résultat  a la question 2 er 3 alors que CuSo2 et 5H2O alors que se sont des élèments différents. C'est normal ?

oui car la formule ne tient que compte de la concentration, c'est-à-dire de la masse et du volume de l'élément...si la masse et le volume est le même tous les éléments auront la même concentration...je regarde encore pour la 1 si j'arrive à trouver ok?


Steph

Ok je comprend mieux ! merci

alors pour la 1...
on connaît la masse:2g et la masse molaire (MM): 32
donc on peut calculer le nombre de moles : n=m/MM=0,0625
maintenant c'est pour ça que je te demandais si tu avais la molarité car on ne peut utiliser aucune des formules suivantes
M= molarité n=nb de moles

M=C/MM=m/MM.V=n/V à moins que tu aies vu encore une autre formule que celles-ci en cours?

Steph

Je n'ai vu aucune de ces formules.
les dernières formules que j'ai vu sont :
pour le volume molaire Vm=V/n
Pour la masse volumique Mv=m/v
Pour la concentration molaire C=n/v

c'est bon tu peux utiliser la formule masse volumique (masse volumique de l'air : en solide=1430kg/m³)

Steph

il faut lire masse volumique de l'oxygène

et pas de l'air...c'est bon?

Steph

Ds mon énoncé c'était O2 mais je vais utiliser la masse volumique de l'air

ce que je t'ai donné au-dessus 1430kg/m³ c'est la masse d'O₂...t'as pas un formulaire avec toutes les masses volumiques?

Steph

Nn