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Masse molaire de l'air
Bonjour à tous ! J'ai un petit problème avec mon DM de physique chimie , un peu d'aide serait la bienvenue 
Je suis bloquée à la troisième question , lorsque l'on me demande ceci :
A 0°C, et sous la pression 1013 hPa , la masse volumique 
de l'ai est 1,293 kg.m-3 . Calculer la masse molaire Ma de l'air .
Je ne sais pas du tout comment m'y prendre 
Merci d'avance !
PV = nRT
101300*V = n*8,31*273
Pour 1 mol (n=1), on a : V = 0,0224 m³
Donc dans les conditions données, la masse d'une mol d'air est 0,0224 * 1,293 = 0,02896 kg
Ma = 28,96 g
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Sauf distraction.
Bonsoir,
Alors tout d'abord, est-ce que tu as déjà vu l'équation caractéristique des gaz parfait , et l'hypothèse qui va avec : On considère le gaz comme parfait ?
Si oui, tu peux appliquer ce qui suit, je pense.
Pour appliquer la loi des Gaz Parfait on considère l'air comme un gaz parfait.
On peut donc écrire que
(1)
Tu connais P,R et T. Mais il faut que tu trouves V et n.
Tu sais que
Or la masse volumique s'exprime par
D'où
(2)
Si on compile (2) dans (1)
[les V se simplifient]
Tu connais P,,R et T. Tu peux donc calculer la masse Molaire M.
Rappel R = 8.31
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