bonjour à tous!

voilà on a fait un exercice en cours, voilà l'énoncé:

le chlore présente deux isotopes ( A=35, Z=17) pour le premier Cl et (A=37, Z= 17) pour le second Cl. Leur masse atomique vaut respectivement 34.97 u et 36.95 u. Sachant que le chlore naturel est un mélange de ces deux isotopes dont sa masse est de 35.453 u, quel est le pourcentage relatif de ces deux isotopes dans le chlore naturel?

Je trouve donc un système à 2 équations qui est le suivant:

35,453 u= (x (A=35, Z=17)Cl * 34,97u)+(x(A=37, Z= 17)Cl * 36,95 u)
et
x(A=35, Z=17)Cl + x(A=37, Z= 17)Cl = 1


Et le resultat doit être: x(A=35, Z=17)Cl= 75% et x(A=37, Z= 17)Cl= 24,4%

Seulement je n'aarrive pas à trouver ce resultat à partir de l'équation!
Pouvez vous m'aider s'il vous plaît?
Merci d'avance!