Bonjours à tous,
J'ai un devoir maison à faire pour ce lundi mais petit problème, je n'arrive pas à faire le 2ème exercice.
J'ai beau le tourner dans tous les sens je ne comprend rien à l'enoncé ni même aux question.
C'est pour cela que e vous demande de l'aide.
J'ai reussi à donner la definition de la masse molaire (ce n'était pas compliqué de la prendre dans un livre) mais le reste m'mebrouille.
Merci beaucoup de bien vouloir m'aider.

Exercice Isotope et masse molaire

A l'etat naturel, l'element chimique chlore présente deux isotopes, dont les pournceage ont donnée en nombre d'atomes dans le tableau ci contre.
ISOTOPE   POURCENTAGE
35Cl          75.0%
17

37Cl          25.0%
17

a. rappeler la definition de la masse molaire et en deduire la masse d'un atom de chlore 35, puis celle d'un atome de chlore 37, sachant que leurs masses molaire respectife sont M1=35.0g.mol-1
et M2= 37.0g.mol-1.
b.Determiner la masse molaire attribuée a l'element chimique chlore, en prenant en compte la repartition naturelle des isotopes. LA comparer à celle donnée par la classification periodique des element chimiques.
c. Dans les conditions normales de temperture et de pression (CNTP), le dichlore Cl2 est un gaz. Quel estle volume d'une mole de dichlore dans ces conditions ? Quelle est la masse du dichlore?
d. Quels sont dans les meme conditions la masse et le volume de 2.00.10-2 mol de dichlore?
e.Quelle est dans ces condition la masse volumique du dichlore ?


Voila, encore merci de bien vouloir m'aider.