Bonjour
Combien de molécules de H2CO3 y a t-il dans 2 g de H2CO3?
Pouvez vous m'aiguiller svp
je pense qu'il faut appliquer la formule n=m/M
Je connais m =2g
pour M masse molaire j'ai déterminé
M(H2CO3)=2XM(H)+1 M(C) +3 M(O)
et là je n'arrive plus a avancer car on ne pas communiquer les masses molaires dans l'énoncé
pouvez vous m'aidez svp
Bonjour,
C'est à toi de rechercher les masses molaires atomiques de H, C et O
Les sources d'information sont nombreuses.
OK merci j ai trouve
H=1 C=12 et O=16
M(H2CO3) =2XM(H)+1xC+3xO
=2x1+1x12+3x16
=2+12+48
=62 g/mol
Donc n=m/M
n=2g/62g/mol=0,0322 mol
Est ce correct svp
Il y a donc 0,0322 mol dans 2g de H2C03
Merci pour votre confirmation
C'est exact, mais ce n'est pas terminé.
Si tu lis attentivement l'énoncé tu constateras qu'on ne te demande pas la quantité de matière présente dans 2g de H2CO3, mais le nombre de molécules présentes dans ces 2g de H2CO3
Bonjour
donc pour calculer le nombre de molécule je dois utiliser le nombre d Avogadro et la formule n=N/Na que je manipule donc N=nxNa
N= 0,0322 x 6x 10^23 =3,22 x10^21 molécules
je pense que mon exo est terminé là
est ce qu'il est juste?
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