Bonjour tout le monde , j'espère que vous allez bien , s'il vous plaît j'ai une question :
Je vois par fois dans exercices ils écrivent que m=M/Na avec m la masse M la masse molaire et N le nombre d'Avogadro et parfois quand j'utilise ce résultat dans un autre exercice ça donne pas ... , Y'a t il une question pour pouvoir écrire cela ? , ce que je sais moi qu'en général on a n=N/Na , avec n quantité de matière N nombre de mole
Bonsoir
Si tu écris m=M/NA tu obtiens la masse d'une molécule.
Tu as sans doute rencontrée la formule : m=Mxn ; alors m représente la masse d'une quantité de molécules égale à n moles.
Donc la relation général est m=MxN/Na ? et la formule que j'ai écrit au début c'est juste le cas particulier de N=1?
Tu as commis une erreur dans ton premier message.
n : quantité de matière mesurée en mole
m : masse de la quantité n de matière.
M : masse molaire.
Cela donne comme déjà précisé :
M.n=m
Si on note N le nombre de molécules :
N = n.NA
Ne pas confondre la quantité de matière n, mesurée en mole et parfois appelée de façon maladroite : nombre de moles, avec le nombre de molécules noté N.
A oui , y'a t il une différence entre particule et molécule ? et si on a par exemple l'élément chimique O , alors N=1 puisque c'est une seule molécule ?
C'est vrai que j'ai parlé de molécules mais les formules peuvent s'appliquer à un ensemble quelconque de particules identiques. Effectivement : le cas N =1 correspond à une seule particule.
Tu postes tout de même au niveau math spé... tu trouveras sur ce forum un certain nombre de fiches de chimie niveau classe de seconde pour te remettre tout cela en tête.
Bonsoir,
Bonsoir,
Je t'en prie pour ma très modeste contribution : profite de l'été pour réviser toutes ces bases !
Bonne soirée,
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