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Masse molaire
J'ai choisi cette exercice pour pouvoir m'entrainer avant mon ds.Merci de bien pouvoir me corriger après vous avoir proposer mes reponses.
L'imodium est un médicament antidiarrhéique. Ses propriétés sont dues à l'opéramide de formule brute C29H34N2O2. Ce médicament est disponible en solution buvable.
Un flacon de volume V=90,0 mL contient une masse m=19,35 mg de lopéramide. La notice indique qu'un flacon fournit 2430 gouttes.
1- Calculer la masse molaire moléculaire de lopéramide.
J'ai fait M*C29M*H34M*N2M*O2
2-Calculer la quantité de l'opéramide contenue dans le flacon en exprimant en mmol
J'ai fait V*C29V*H34V*N2V*O2
3- Calculer la quantité de lopéramide contenue dans une goutte en l'exprimant en mmol
Je n'arrive pas a calculer la 2 ; mais je pense qu'il faut diviser le résultat obtenue de la 2 par 2430 gouttes merci
Il faut essayer de comprendre ce qu'on te demande ... donc commencer par comprendre le cours.
1)
M(C25H34N2O2) = 25*12 + 34*1 + 2*14 + 2*16 = 394 g/mol
2)
Il manque un mot dans ta question, elle devrait être :
"Calculer la quantité de matière d'opéramide contenue dans le flacon en l'exprimant en mmol"
n = m/M = 19,35.10^-3/394 = 4,91.10^-5 mol
n = 0,0491 mmol
3)
Il manque un mot dans ta question, elle devrait être :
"Calculer la quantité de matière d'opéramide contenue dans une goutte en l'exprimant en mmol"
n' = 0,0491/2430 = 2,02.10^-5 mmol
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Recopier sans comprendre est inutile.
Une molécule de C25H34N2O2 contient 25 atomes de C, 34 atomes de H, 2 atomes de N et 2 atomes de O
Donc la masse d'une molécule de C25H34N2O2 est la somme des masses de 25 atomes de C, 34 atomes de H, 2 atomes de N et 2 atomes de O
Une mol de molécules de C25H34N2O2 est la somme des masses de 25 mol d'atomes de C et de 34 mol d'atome de H et de 2 mol d'atomes de N et de 2 mole d'atome de O
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On peut trouver la masse molaire (donc la masse d'une mol d'atome) en consultant le tableau périodique des éléments.
Par exemples:
- Dans la "case" du Carbone, on peut lire dans le bas 12, cela signifie que la masse d'une mol de carbone est de 12 g
- Dans la "case" du H (hydrogène), on peut lire dans le bas 1, cela signifie que la masse d'une mol de H est de 1 g
- Dans la "case" du N (azote), on peut lire dans le bas 14, cela signifie que la masse d'une mol de N est de 14 g
- Dans la "case" du O (oxygène), on peut lire dans le bas 16, cela signifie que la masse d'une mol de O est de 16 g
On peut donc calculer la masse d'une mol de C25H34N2O2 par 25*12 + 34*1 + 2*14 + 2*16 = 394 g
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Et comme ce n'est pas C25 mais bien C29 ... et bien il faut recalculer :
la masse d'une mol de C29H34N2O2 par 29*12 + 34*1 + 2*14 + 2*16 = 442 g
... et corriger la suite en conséquence.
la suite est la question 2 est
19,35*10[sup]1/sup]-3/442=1.92*10[sup]1/sup]-5 mol
n= 0.0192 nmol
merci de me corriger
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