Bonjour,

Premier conseil pour ne pas redoubler : cesse d'utiliser l'écriture SMS ; je suis sérieux ; des études prouvent que cela abêtit, et je les crois volontiers. D'autre part c'est interdit, à juste titre, dans ce forum.

Tu sais faire des multiplications quand même ?

Modifie la puissance : ce sera 6,02.10²³

Bonjour,
Pour la dernière, m(C) = nM = 12.
Pour le reste, il suffit de faire (comme l'a dit Coll) des multiplications.

Bonjour Coll

Bonjour RLE,

Ton aide me laisse perplexe...
. qu'est-ce que n ?
. qu'est-ce que M ?
. on sait que m(C) dans l'énoncé vaut 1,99.10^-23 g et maintenant il vaudrait 12...
. et 12 quoi d'ailleurs ?

Ouais, j'ai pas utilisé les bonnes lettres sorry !!

bon en changeant de méthode,

13 grammes de C contiennent 6,02×10²³ atomes de carbone

Or une mole  est le nombre d'atomes de C dans 13 grammes de C.

Donc par extension, on a :
1 mole d'atomes = 6,02×10²³ atomes.

J'espère que c'est bon parce que j'ai pas plus simple !!

Merde j'avais pas fini,
D'où la masse molaire : 6,02×10²³ 1,99×10^-23 = 12 (environ)

Voilà cette fois !

merci pour votre aide est ce que vous en etes sur parce que enfet moi dans la derniére javais penser a calculer la mole de l'atome de carbone c'est a dire :n=m/M
mais eux il nous demande la masse M(c)! donc jpense que vous avez raison ! merci beaucoup je ne serais comment vous remerciez et desoler pour le language sms c'est que jen ai pris l'habitude sur internet!! et sinon pour les questions précédentes c'est que des multiplications simple mais c la deuxiéme question qui me pose probleme si vous pouviez m'aider!

Quelle est la deuxième question ?

Un atome de carbone a une masse m(C) = 1,99.10^-23 g
quelle est la masse de N = 6,02.10²³ atomes de carbone ?

C'est encore une multiplication...

oui mais justement jvois pas ,kel multiplication faire a part :1.99x10(-23) x 6.02x10(23) a votre avis c'est ca! desolé de paraitre si null mais j'y connais vraiment rien ! on debute a peine sur ca!
merci encore

Mais oui, il faut faire cette multiplication. Quel est ton résultat ?

sa me donne 119.798

En physique (et en chimie, souvent) un résultat sans unité n'est pas un résultat.
Tu as une erreur d'un coefficient 10

Tu recommences ? (et n'oublie pas l'unité)

non enfet sa me donne 11.9789 je doit le mettre en ecriture scientifique ?

a ok pardon ,donc sa fais 11.9789 g/mol

La plus récente définition de la mole utilise en effet le ¹²C qui a par définition une masse molaire de 12,000 grammes
(je n'ai pas vérifié le nombre de zéros ; mais je le ferai)

a daccord mais enfet jpense qu'ici j'ai pas besoin d'ecriture scientifique vu que dans mon resultats je n'est pas de 0 jpréfére garder mon resultats comme ca et en plus c une masse il vaut mieu de laisser le resultat comme ca


merci beaucoup pour votre aide!!

est ce que stpp coll peut tu allez sur le topic masse molaire moléculaire et m'aidez ! stpppp

Ce que je t'avais promis :
"La masse molaire du carbone 12 est égale à 0,012 kilogramme par mole exactement, M(¹²C) = 12 g/mol."

Alors, puisque c'est "exactement", il n'y a pas besoin de mettre des zéros... il y en aurait trop !

Le carbone naturel est un mélange de différents isotopes et c'est pour cela que la masse molaire du carbone que tu peux trouver dans un énoncé ou un résultat peut être différente de 12 g/mol (sans prendre en compte les incertitudes de mesure, les troncatures ou les arrondis des résultats...)

Pour l'autre exercice, tu as l'aide de Skops ! Réponds-lui !

oui mais enfet je comprend pas pourquoi tu me parle de 12  vu qu'ici on doit trouver la masse de 6.02x10(23) atomes de carbone ,et j'ai fais sa comme calcul 1.99x10(-23) x 6.02x10(23) qui est égale à 11.9789 g/mol donc lorsque je vais ecrire mon résultat je vai ecrire que la masse de 6.02x10(23) d'atome de carbone est 11.9789g/mol ,Donc je comprend pas pourquoi je doit parler du 12.Peut tu m'expliker ?

Je t'en parle pour ta culture ! Pas pour ton exercice !

Il est bon de savoir par cœur que la masse molaire du carbone est très voisine de 12 grammes.

Cela évite de faire de grosses erreurs (ton message de 22 h 06 par exemple)

Mais ne conserve pas un nombre de chiffres significatifs exagéré par rapport aux données. Et si tu conserves trois chiffres significatifs, le résultat sera 12,0 g/mol

ah daccord enfet je pensais que c'etait en rapport avec l'exo ,oui j'ai compris ce que ta voulu m'expliquer mais je ne voyais pas en quoi sa copncerné l'exercice .Merci beaucoup tu m'a été d'une grande aide!Grace a toi j'ai compris uen lecon que je n'avais jamais abordé auparavant

Je crois que Skops n'est pas là. Je vais t'aider pour l'autre.

MERCIIIII

Je t'en prie
A une prochaine fois !

bonjours a tous j'ai un petit problème j'ai un exercice a faire mais je ne comprend pas  :

Si on mélange 0,1 mole d'oxyde de plomb PbO et 0,4 mole de carbone C il se forme :

1.o,2 mole de plomb Pb et 0,1 mole de dioxyde de carbone CO2
2.o,4 mole de plomb Pb et 0,2 mole  de dioxyde de carbone CO2
3.0,8 mole de plomb Pb et 0,4 mole  de dioxyde de carbone CO2
4.0,1 mole de plomb Pb et 0,05 mole  de dioxyde de carbone CO2

laquel d'entre 1,2,3,4 est la bonne réponse?j'ai vraiment besoin d'aide
merci beaucoup d'avance