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masse et volume molaire
Bonsoir, j'ai un problème à résoudre un exercice en chimie et je tiens à vous pour y parvenir à trouver la bonne solution,
Voila l'énoncé:
Sachant que la combustion de l'alcool à brÜler (CH3OH) produit du dioxyde de carbone et de l'eau, calcule le volume (CNTP) du dioxyde de carbone ainsi que la masse et le volume d'eau produits par la combustion de 50 ml d'alcool à brûler (
= 0.79kg/l)
L'équation de la réaction est :
CH3OH + 3/2 O2
CO2 + 2H2O
R: 27.6lCO2 , 43.2 g et 43.2 ml d'H2O
Ma procédure :
= m/v
m=
v= 79050.10-3
m=39.4g
1mole 32g
1.231 39.4g
1mole 22.4l
1.2312 27.6 l
1mole 22.4l
2 1.2312 44.32 ( j'ai obtenue une réponse proche de celle de la prof mais c'est pas juste)
et pour le volume j'ai pas réussi et c'est pour ça je tiens à vous.
Merci.
Bonsoir,
Pour commencer, je dirais que
m=v= 790
50.10-3
m=39.4g
Ma calculatrice me dit que ça fait plutôt 39,5 g .
D'autre part, une mole qui a un volume de 22,4 L, c'est vrai pour les gaz uniquement.
Mais, là, l'eau est à l'état liquide !
On a 2,47 mol de H2O sauf erreur de ma part...
Donc la masse d'eau : 18 2,47
Pour le volume d'eau, c'est m = V ==> V = m /
sachant que 1 L d'eau pèse 1 kg ==> = 1 kg.L-1 ou 1000 kg.m-3
Parfait...
Je voudrais rectifier une erreur que j'ai écrite...
Une mole d'eau pesant 18 g.mol-1
C'est une masse molaire, pas un poids. Le mot "pesant" est donc tout à fait inapproprié
==> Une mole d'eau ayant une masse de 18 g.mol-1
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