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a) C'est simple. Quand un ion a une charge +, ca veut dire qu'il est chargé +e (ou +q, c'est la charge élementaire qui est égale à 1.6 10^-19 Coulomb).

Je ne sais pas si c'est +e ou +q dans ton cours, enfin ca ne change rien.

Par exemple, le Fe ferrique (Fe 3+) a 3 charges + donc sa charge est de + 3 q (ou +3 e).
Par contre, l'oxyde O2- il a deux charges - donc - 2q ou -2e.

b)tu as donc le nombre de charges de tes ions. Il faut maintenant calculer:
Pour le Fer ferrique:
on a 3 charges + donc la charge en coulomb, c'est 3 x 1.6 10^-19 Coulomb
Pour l'ion O²-, on a deux charges - et ainsi de suite.

c) Tu sais qu'un ion, c'est un atome avec des électrons en moins (cation positif vu qu'il a perdu des électrons négatifs) ou en plus (c'est un anion de charge négative vu qu'il a gagné des électrons).

Pour le Fer 3+, il a perdu 3 électrons (le pauvre ) et il est écrit qu'il a 26 électrons quand il est normal: il a donc maintenant 26 - 3 = 23 électrons. Par contre le nombre de protons/neutrons ne change pas. (26 protons et 56 - 26 = 30 protons).
Pour l'oxyde, on fait pareil sauf qu'il a gagné 2 électrons.

d)Tu as maintenant le nombre de protons, neutrons et électrons de chaque ion, il te suffit de multiplier tout ca par la masse d'un électron, un neutron et un proton.
Par exemple pour le Fer 3+, tu as 26 protons, 23 électrons et 30 neutrons.
La masse de l'ion Fe 3+ est donc: 26 x masseProton + 23xMasseElectron + 30 x masseNeutron

Merci PouetPouet et sinon dans mon cour c'est( e )

Tu es la,j'ai une question a te poser