Niveau seconde

Masse à mélanger pour une réaction totale

Posté par
josephineEG 14-06-17 à 23:47

Bonjour, j'ai cet exercice en chimie et je ne comprends pas comment le résoudre..
Voici l'énoncé :
" Soit l'équation : 6 NH4CLO4 + 10 Al -> 5 Al2O3 + 3 N2 + 6 HCL + 9 H2O

Quelle masse d'aluminium faut il mélanger à 10 tonnes de perchlorate d'ammonium pour que la réaction soit totale ?"

Merci d'avance pour votre aide!

Posté par re : Masse à mélanger pour une réaction totale 15-06-17 à 06:31

Bonjour,
$\frac{1}{6}n(NH4ClO4)=\frac{1}{10}n(Al)$ qui ce traduit par:
$\frac{1}{6}\frac{m(NH4ClO4)}{M(NH4ClO4)}=\frac{1}{10}\frac{m(Al)}{M(Al)}$

Posté par re : Masse à mélanger pour une réaction totale 15-06-17 à 10:00

Donc
1/6 de 10000000 g / 117,49 g.mol-1 = 1/10 de m/ 27,0.mol-1 ?

Posté par re : Masse à mélanger pour une réaction totale 15-06-17 à 11:57

Bonjour ,
Si vous voulez essayer une autre façon , écrivez vos données de gauche , les réactifs ,
en masse molaire .
Et vous aurez le rapport des masses nécessaires .

Posté par re : Masse à mélanger pour une réaction totale 15-06-17 à 12:15

Ca donne 704,94 g.mol-1  NH4CLO4  + 269 g.mol-1   Al

Donc le rapport de masse molaire de NH4CLO4  par apport à Al est 704,94/269 = 2,62

Donc il y a 2,62 fois plus de  NH4CLO4 que de Al. Par conséquent si on a 10 tonnes de NH4CLO4  , on aura 10 tonnes/ 2,62  de Al , donc  3,816 tonnes  de Al

C'est bien ça ?

Posté par re : Masse à mélanger pour une réaction totale 15-06-17 à 12:45

C'est bon ...

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