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Masse
Bonjour , j'ai un exercice dont je ne comprend pas e qu'il faut faire , ayant chercher dans le cours rien ne correspond
Quelle est la masse de
a) 1.10-3mol de dioxyde de carbone CO2
b) 5 mol de cuivre Cu
d) 6.10-1 mol d'ammoniac NH3
bonjour,
à chaque fois on utilise m=n*M
il faut donc chercher dans ton livre les masse molaires atomiques et calculer les masses moléculaires de CO2 et NH3 (en g/mol)
C'est très simple ce qu'il y a à faire : sachant que tu connais la quantité de matière : n et la masse molaire moléculaire : M (qu'il faut calculer), avec ton tableau périodique des éléments, en fichier joint. Après tu fais le calcul énoncé par coriolan, et c'est bon !!
tableau périodique : 
Il faut prendre le nombre le plus grand, à virgule, pour la masse molaire moléculaire.
Je te laisse faire la suite ...
Bonsoir
Donc j'ai essayer de le faire mais je ne pense pas du tous avoir bon
Co2
m = n * M
m = 44* 6
m = 264
Mais pour le reste c'est des gros résultat
Co2
m = n * M
m = 44* 6
m = 264
ne pas oublier l'unité
m(CO2)= 264g
m(Cu)=5*63,5 =.. g
m(NH3)= 0,6*17 =..g
Sur ma copie , je doit mettre M = 6
mas le 6 comment je doit l'introduire ? car si je mes ca le prof va demander d'où il vient
bonsoir,
j'ai mal lu la qté de matière de CO2
donc m(CO2)= n*M=1.10-3*44=....g
m(Cu)=n*M= 5*63,5 =...g
m(NH3)=n*M=6.10-1*17 =...g
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