donnez moi juste la formule pour calculer la masse svp

Re deboD

la formule est:

n = m/M

avec

n = nombre de moles

m = masse en (g)

M = masse molaire en g/mol ou g.mol^-1

donc m = n*M

Salut,

Sais-tu ce qu'est la masse molaire ?
C'est la masse d'une mole de substance (que ce soit un corps simple ou composé).

La quantité de matière (n), la masse molaire (M) et la masse (m) sont liés par la relation suivante :



Tu as donc pour la première question :

1)n=1 mol
M_Au t'est normalement donnée, soit en bas de page avec les données, soit dans un tableau de classification périodique des éléments. Si tu ne l'as pas, tu peux chercher sur internet.
Normalement, tu devrais avoir M_Au=197 g/mol

Donc avec la relation que je t'ai donnée avant : m=1x197=197g

Je te laisse faire le reste !

Bonne continuation

Edit Coll : image supprimée et remplacée par le

ah d'accord donc c'est:
1) 1 mol d'or
1* 197=197 g

2)3.2 mol de cuivre
3.2*63.5 = 303.2 g

3)0.01 mol de topaze Al2F2SiO4

M (Al₂F₂SiO₄=

2*27+2*19+1*28+4*16=184 g/mol

m=0.1*184
m=18.4g?

et pour calculer les volumes des quantités de matières la formule c'est quoi?

1) oui

2) non, erreur de calcul

3) non, erreur de calcul

au 2) tu as fait une erreur de calcul

au 3) tu t'es trompé de quantité de matière, c'est n=0,01 mol (si ce que tu as dit au tout début était juste)
donc m=0,01x184

Pour le volume, tu parles de gaz ou c'est le même exercice ?

2) 203.2
3)je vois pas ou est l'erreur?

la 3) c'est 0.01 et non 0.1

AH OUI merci

et pour calculer les volumes des quantités de matières la formule c'est quoi?

1) 10 mol d'éthanol C₂H₆O de masse volumique p=0.79g/mL
2) 240 litres de dioxygène dans les CNTP

1) tu calcules la masse de 10mol d'éthanol (utilises la formule n= m/M)

ensuite utilises la masse volumique pour en trouver le volume ( = 0.79g/ml)

Pour le 1) je pense que tu dois jouer sur le fait que p=m/v
donc tu calcules la masse d'éthanol comme tu le faisais pour le premier exercice, et puis tu fais v=m/p

2)240 litres c'est déjà un volume, je ne vois pas ce que tu cherches