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Loi des gaz parfaits merci par avance
Bonjour, cet exercice me pose problème merci par avance pour votre aide :
A quelle température faut-il chauffer une certaine quantité de gaz prise à O°C soit 273.15 K
a) pour doubler son volume sous une pression constante ?
b) pour doubler sa pression à volume constant ?
c) pour doubler à la fois son volume et sa pression ?
merci par avance
comme ton titre l'indique (sauf si c'est juste le titre de lexo dans ton livre) tu sais quiil faut utilisé pv=nrt
une certaine quatité de gaz => n constant
a) v double et p est constante dou pv double
r est constant n est constant t est variable et nrt double(car = pv)
dou t double t=2*273K=273°C
b) meme raisonnment t=273°C
c) p et v double donc pv est multiplié par 4
r est constant n est constant t est variable et nrt quadruple(car = pv)
dou t=4*273K
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