Bonsoir(ou bonjours xD) tout le monde
voila j'ai une question  Il y a  une règle qui dit que les atomes qui ont entre 1 et 3 électrons  dans leur couche de valence  ont  tendance a perdre des électrons  et  les   atomes qui ont 5 et 7  électrons  dans leur couche de valence ont tendance a gagner des électrons  pour atteindre la stabilité donc si on prend le  clore (cl) et le sodium (Na)

le sodium (qui a besoin de un  e en -  pour etre stable )donne un électrons et le clore (qui a besoin de un  e en +  pour etre stable)le reçoit  les deux sont maintenant stable et forme une molécule NaCl neutre (liaison ionique)

apres j'ai vu sur des site  la notion de l'électronégativité  et disent que : si la déférence de l'électronégativité est inférieur  a 1.5  la liaison ionique va pas se former don voila  :
si ont mets le sodium (qui a besoin de un  e en -  pour etre stable ) avec un autre atome qui a besoin de un  e en +  pour etre stable ) et que la déférence de l'électronégativité inférieur  a 1.5   bah il va se passer quoi ???