Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Liaison covalente normale parfaite
Encore moi.. 
J'ai cet exercice dans mes annales d'examens (donc sans corrigé) et je me rends compte qu'il a certainement quelque chose que je n'ai pas compris à propos des liaisons.. Le voici :
"Parmi les molécules suivantes, entourez celle(s) qui possède(nt) une liaison covalente normale parfaite. Faites le schéma de cette molécule.
Na2O , H2O, H2O2 , CO2 , SO3 , NaCL "
Dans mon cours on a abordé les différentes liaisons , mais la seule réelle façon que j'ai vu de les déterminer c'est avec la différence d'électronégativité. Seulement aucune de ces molécules ne possèdent une différence d'électronégativité correspondante à une liaison covalente normale parfaite ( < 0,5) , donc je suppose qu'elle se voit avec le schéma de lewis , mais seulement je ne sais pas comment remarquer avec le schéma de lewis quand est ce qu'une liaison est covalente polarisée ou normale parfaite.
J'espère que vous pourrez m'éclairer, merci beaucoup d'avance!
Bonjour,
Les molécules étudiées ne comportent au total qu'un nombre limité d'éléments chimiques dont la liste et l'électronégativité figurent dans le tableau ci-dessous
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
| Na | H | C | S | Cl | O | |
| électronégativité | 0,93 | 2,2 | 2,55 | 2,58 | 3,16 | 3,44 |
Entre atomes différents seules les liaisons C - S ; C - H et S - H présentent sont susceptibles d'être qualifiées de "covalente normale parfaite" si on retient comme critère une différence d'électronégativité inférieure à 0,5 entre les atomes concernés.
Or aucune des molécules de ton exercice ne contient ces liaisons.
Il faut donc rechercher des liaisons entre atomes identiques et cela peut nécessiter effectivement de connaître la géométrie de la molécule.
Je te laisse le soin de conclure.
Justement c'est ce que je n'ai pas abordé dans mon cours , mais si je comprends bien il faut que je fasse le schéma avec les liaisons entre les atomes pour chaque molécule? Mais qu'est ce qui doit me sauter aux yeux et me faire comprendre avec le schéma qu'on est en face d'une liaison covalente normale parfaite et pas une liaison polaire?
Tout d'abord attention au vocabulaire.
On réserve le terme de "polaire" aux molécules.
Pour les liaisons covalentes entre atomes on utilise le terme de "polarisée"
Pour qu'une molécule soit polaire elle doit contenir au moins une liaison polarisée et doit satisfaire en plus à des conditions liées à sa géométrie.
Revenons à l'exercice :
Une liaison covalente entre deux atomes identiques n'est pas polarisée.
Une liaison covalente entre deux atomes différents est considérée comme polarisée si la différence d'électronégativité entre ces atomes est supérieure à 0,5
Imaginons une molécule comme N2O
Si l'enchainement des atomes est N-N-O la molécule contient une liaison "covalente normale parfaite" qui est la liaison entre les deux atomes d'azote.
Mais si l'enchainement est N-O-N la molécule contient deux liaisons N-O qui sont polarisées donc qui ne sont pas "covalentes normales parfaites"
C'est pourquoi, à défaut de connaître la structure de Lewis de la molécule il faut au moins connaitre l'enchainement des atomes pour décider de la présence de liaisons "covalentes normales parfaites"
Oui c'est vrai pour le vocabulaire désolé!
Ma question est peut être stupide mais comment fait on pour déterminer l'enchaînement des atomes ?
Ta question n'est pas stupide !
Une bonne manière de déterminer l'enchaînement des atomes est d'utiliser les formules de Lewis
( On y revient ! )
Exemple : H2O
A priori on pourrait hésiter entre H-H-O et H-O-H
H-H-O n'est pas possible (H central ne peut pas être lié à deux atomes)
Reste H-O-H
Toutefois, il existe des cas ou le modèle de Lewis est insuffisant pour trancher, mais cela relève d'un niveau de connaissances plus élevé que ce qui est demandé ici.
Pour en revenir à ton exercice tu peux éliminer Na2O et NaCl car ces composés ne possèdent pas de liaisons covalentes, mais des liaisons ioniques.
Il reste donc H2O, CO2, H2O2 et SO3 pour trouver une ( ou plusieurs ) "liaisons covalentes normales parfaites"
Il faut faire la recherche molécule par molécule.
D'accord je crois que je comprends un peu mieux , voilà comment je dirai que ce sont les enchaînements :
Pour H2O vu que c'est H-O-H , il n'y a pas de liaison covalente normale parfaite
Pour CO2 , ce sera O-C-O donc pareil
Pour H2O2 ce sera H-O-O-H , là on en a une
Et pour SO3 j'avoue que j'ai du mal à voir comment les atomes s'enchaînent 
Bonjour,
Tout cela est très bien !
Pour SO3, il te suffit de taper " SO3 " sur google et tu seras vite fixée.
D'ailleurs, dans la très grande majorité des cas les molécules de type AX2(comme H2O), AX3 (comme SO3), AX4 (comme CH4) etc ... sont constituées de la même manière c'est à dire par un atome A central lié aux atomes X.
Il y a des exceptions comme N2O dont l'enchaînement est N-N-O et pas N-O-N
De ce que j'en vois vu que c'est le S est central et que les atomes O l'entourent, il n'y a pas non plus de liaison covalente normale parfaite.
Ce qui pour finir veut dire que la seule molécule qui présente une liaison covalente normale parfaite c'est H2O2 ?
En tout cas merci parce que je ne connaissais que la méthode de l'électronégativité donc maintenant je sais qu'il faut aussi voir au niveau des enchaînements !
De ce que j'en vois vu que c'est le S est central et que les atomes O l'entourent, il n'y a pas non plus de liaison covalente normale parfaite. Exact !
Ce qui pour finir veut dire que la seule molécule qui présente une liaison covalente normale parfaite c'est H2O2 ? Oui.
En tout cas merci parce que je ne connaissais que la méthode de l'électronégativité donc maintenant je sais qu'il faut aussi voir au niveau des enchaînements !
Oui, car pour savoir si une molécule possède ou non une liaison covalente polarisée (ou une liaison covalente normale parfaite) il faut commencer par savoir quelles liaisons covalentes existent effectivement dans cette molécule.
Annuler
connectez vous