1) Indication : l'atome de silicium est l'atome central. Tu dois mettre les 3 autres atomes autour. C'est bon tu me suis?

Oui à peux prés ça donne :      
                                Cl
                                 ¦
                                 Si-H
                                 ¦  ¦
                                 Cl Cl

Est ce bien çà ?
Pour faire les liaisons je n'ai trouver que cela :S

    _
   |Cl|
_  |
|Cl-Si-H
-  |
   |Cl|
    -


mais il faut que tu indiques comment tu as trouvé ça en comptant les électrons etc etc
En seconde, tu ne peux pas parachuter ça.

Le Cl en bas et le Cl en haut sont reliés à Si

D'accord merci beaucoup
Bonne fin de soirée

Mais je ne comprend pas la question ou l'on doit expliquer pourquoi elle n'est pas plane ? ;s

pour que les liaisons 4 atomes autour du Si soient le plus éloignés les uns des autres (pour que la molécule soit la plus stable possible) il faut que ces liaisons forment un tétraèdre :
avec la liaison en forme de triangle qui est vers l'avant et la liaison en pointillé qui est vers l'arrière.

Je ne sais pas comment on t'as présenté ça en cours mais en gros, les doublets liants se repoussent donc il faut qu'il y ait un angle maximal entre eux. Si la molécule est plane, que vaut l'angle entre les doublets liants ? Si la molécule a la forme d'un tétraèdre, quel est alors l'angle ?

En faite nous n'avons pas encore vu cette représentation c'est juste un entraînement avant le cours.

ah ben au moins tu l'auras vu
Tu me diras ce que tu auras vu là dessus? J'espère que ca collera avec ce que tu auras fais...

D'accord il n'y a pas de soucis je vous dis ça jeudi soir

Merci j'ai pu participer en classe et j'ai depuis trés bien compris.