Au cours d'une expérience de laboratoire,Justine constaté que 24,5g d'acide sulfurique (H2SO4) en millieu aqueux réagissent complètement avec 16,3g de zinc pour produire du sulfate de zinc (ZnSO4) et du dihydrogene gazeux.

Donc ça demande balancer cette transformation en précisant l'état physique de chaque substance c'est gazeux,liquide ou solide mais comment on fais pour faire ça merci de votre aide

    Bonjour  MrX :

     H2SO4 (aq)   +   Zn(solide) ======> Zn++/SO4-- (aq)    +    H2 (gaz) .

     Masse  moléculaire  de  H2SO4 = 98 .                24,5g  de  H2SO4  =  0,25 mole
     Masse  atomique  du  zinc = 65,37 .                     16,3g  de  Zn = 0,249 mole
     Masse  moléculaire  du  sulfate  de  zinc  ZnSO4 = 161,37 .
     Volume  de  H2  ( 1 mole ) = 22,4 litres  aux  conditions  normales .
    
     D'après  l'équation , 1 mole  de  H2SO4  réagi  avec  1 mole  de  zinc  pour  donner
     1 mole  de  sulfate  de  zinc  et  1 mole  d'hydrogène .
     0,25 mole  de  H2SO4  et  0,25 mole  de  zinc  donneront :
     0,25 mole  de  ZnSO4  soit  ( 0,25 x 161,37 ) = 40,34g
     0,25 mole  de  H2 = ( 0,25 x 22,4 ) = 5,6 litres .

     Bonnes  salutations .

D'accord et dernière puisque le b on doit calculer la masse exemple pour le soufre ça donne 32,06 est ce que je dois arrondir 32,10 ou à 32?

Aussi par exemple pour Al(OH)3 le 3 multiplie le O et le H donc ça fais 3 atomes pour les deux?

    Bonjour  MrX :

    Concernant  le  soufre , les  tables  donnent  une  masse  atomique  de  32,065 .
    S'il  on  prend  32  c'est  correct . ( Moi  je  calcul  toujours  avec  32 ) .

     Concernant  Al(OH)3 ,  3 groupes  OH-  sont  liés  sur  un  atome  d'aluminium .
     Donc  cela  correspond  à  AlO3H3  masse  moléculaire  78 .
     Bonnes  salutations .

La masse moléculaire m'intéresse pas vous avez pas bien compris ma question c'est de savoir il y combien d'atomes dans (OH)3 est ce le 3 multiplié le O et le H?