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Les solutions aqueuses
Bonsoir
J'aurais besoin d'aide pour cet exercice:
On considère trois solutions ,toutes trois à 0,1 mol/L ,la première de sulfate de potassium K2SO4,la deuxième de sulfure d'aluminium Al2(SO4) et la troisième de phosphate de potassium K3PO4
1) Écrire les équations bilan de dissolution de chacun des trois composés ioniques.
2) En déduire la concentration molaire en ions dans chacune des solutions.
Ma réponse:
Q1, K2SO4→ 2K++ SO42-
Al2(SO4)3→ Al23++ 3SO-12
K3PO4→ 3K++ 3PO4-
Q2 ,quelle est la concentration molaire en ions?
Merci d'avance
Re-bonjour.
Seule la première des trois équations est correcte.
Une piste pour corriger ce qui ne va pas dans les deux autres :
-formule de l'ion aluminium Al3+
-formule de l'ion phosphate PO43-
Pour la question 1 : Quand on dissout 1 mol de sulfate de potassium K2SO4, combien de moles d'ion potassium K+ et combien de moles d'ion sulfate SO42- obtient-on ?
A vous.
Il y a du bon et du mauvais dans vos dernières propositions.
1 mol de K2SO4= 0,5 de K+ ?
1 mol de K2SO4= 1 mol de SO42-
Ca, ça pourrait aller à peu près, mais l'utilisation du signe = est incorrecte.
Il me semble que vous n'avez pas très bien compris la signification d'une équation de réaction.
Quand vous écrivez : K2SO4
2 K+ + SO42- cela signifie que 1 mol K2SO4 donne 2 moles K+ et 1 mole SO42-.
On trouvera donc dans une solution de sulfate de potassium deux fois plus d'ion K+ qu'il y a de K2SO4 dissous et autant d'ion SO42- qu'il y a de K2SO4 dissous.
Il n'est pas utile de chercher tant de complications.
Si C(K2SO4) = 0.1 mol.L-1, [K+] = 2
0.1 = 0.2 mol.L-1 et [SO42-] = 0.1 mol.L-1.Merci Picard
(1)
[K+]= 0,2 mol /L
[SO42-]= 0,1 mol /L
(2)
[Al3+]= 0,2mol/L
[SO42-]= 0,3 mol/L
(3)
[K+]= 0,3 mol/L
[PO43-]= 0,1 mol/L ?
Merci beaucoup Picard
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