Inscription / Connexion Nouveau Sujet
les solutions
Bonjour, et oui encore moi tout les weekend un problème en physique.
C'est en exercice avec deux questions je n'arrive pas à répondre à la première question mais du moment que vous m'aidier je pourait répondre à la seconde question donc je ne vous fait pas part de la deuxième question du blabla pour rien en fait.
On sait que l'on veut préparer 200 mL de solution de sulfate de cuivre (CuSO4) de concentration molaire de 0.5mol/L.
Quelle masse de cristaux doit-on peser ?
j'ai pensser à faire m = nx M ce qui ne me mène à rien puisque que je n'ai pas pouriez vous m'aider ?
En attendant merci et bonne journée à vous.
Annne
Bonjour,
Calcule combien de mole de (CuSO4) il doit y avoir
dans les 200 ml de solution
n= C*V = 0,5*0,2= 0,1 moles
Comme tu connais la masse molaire de (CuSO4) (du moins je suppose que l'énoncé te la donne) il t'es alors facile d'en déduire le poids de cristaux à mettre en solution.
Oui c'est ça et je t'ai déjà calculé n=0,1 moles
Attention il faut multiplier par 0,2 et non 200 car
C est en mol/l il faut donc mettre le volume en l
donc m = 15,96 g super !
merci beaucoup pour ton aide c'était tout bête en faite mais encore fallait-il le trouver
encore merci bonne journée et à bientôt
Annuler
connectez vous