Inscription / Connexion Nouveau Sujet
les quantités de matières (etc...)
Bonjour 👋🏻,
J'ai quelques problèmes avec des exercices de physique :
➡️Ex1:[paragraphe sur la créatine] calculer la quantité De matière maximale que l'on peut consommer quotidiennement.
Données : 3.0g par jour
M(créatine)=131,0g. Mol-1
➡️Ex2: le squalène de formule brute C30H50 , (etc) un vaccin anti grippal contient 24,4 micro mol de squalène
Calculer la masse de squalène présent dans ce vaccin ?
➡️Ex3: un chimiste synthétise un Ester a odeur de banane utilisé pour parfumer certains sirops ou confiseries. Pour réaliser sa synthèse il introduit dans un ballon 55mL d'alcoo Isoamylique liquide (C5H12O).
Calculer la quantité de matière d'alcool isoamylique contenue dans le ballon
Données : masse volumique de l'alcool isoamylique: p(iso)=0,810 g.mL-1
➡️Ex4: Quelle longueur de ruban de magnésium faut-il couper pour prélever 2,5x10-3mol de magnésium ?
Données : masse linéique du magnésium : 8,0mg.cm-1
➡️Ex5: pendant combien de temps pourrait-on nourrir l'ense Des êtres humains avec une mole de grains de riz à raison de 300g de riz par personne et par jour ?
Masse molaire atomique :
Atomes : H. C. O. Mg
Masse. : 1,0. 12,0 16,0. 24,3
Molaire
(G.mol-1)
Merci d'avance pour les conseils
Bonsoir friskk :
1). Masse moléculaire de la créatine C4H9N3O2 = 131 .
3g par jour = ( 3 : 131 ) = 0,0229 mol .
2). Masse molaire du squalène C30H50 = 410,7 .
1 Micromole = 10^-6 mole
22,2 micromoles = ( 0,000001 x 22,2 ) = 0,0000222 mol ou 2,22 . 10^-5 mol .
3). Alcool isoamylique C5H12O masse moléculaire = 88 . densité =0,81 .
Acide acétique C2H4O2 masse moléculaire = 6
Ester de banane ; acétate d'isoamyle C7H14O2 = 130 .
CH3-COOH + HO-CH2-CH2-CH(CH3)2 ====> CH3-COO-CH2-CH2-CH(CH3)2 + H2O .
Dans l'équation , tu vois que 1 mole d'alcool ( 88g ) vont donner 1 mole d'ester ( 130g ) .
55 ml ( 55 x 0,81 ) = 44,55g ou ( 44,55 : 88 ) = 0,506 mol .
On va obtenir ( 0,506 x 130 ) = 65,78g d'acétate d'isoamyle .
4). Masse atomique du magnésium Mg = 24,3 .
2,5 . 10^-3 mole ou 0,0025g ( = 0,103 mmol ) . Soit 2,5 mg .
1 cm = 10 mm 0,1 cm = 1 mm 8 mg . cm^-1 = 8 mg par mm
2,5 mg = 2,5 : 8 = 0,312 mm ??
Il doit y avoir une erreur dans l'énoncé .
5). Je vois pas ? Je ne comprend pas la question ?
Bonnes salutations .
Bonjour friskk, Bonjour molecule10,
Exercice 4 :
Je ne trouve pas d'erreur d'énoncé dans cet exercice:
Quelle longueur de ruban de magnésium faut-il couper pour prélever 2,5x10-3mol de magnésium ?
Données : masse linéique du magnésium : 8,0mg.cm-1
Masse molaire du magnésium : 24,3 g/mol
2,5.10-3 mol de magnésium ont une masse de 2,5.10-3 * 24,3 = 0,06075 g
soit une longueur de ruban de 0,06075 / 8,0.10-3 = 7,6 cm
Bonsoir à tous merci pour l'aide que vous m'apporter !! ❤️ Pour l'ex 4 j'ai noter mot pour mot l'énoncé est je ńest fait aucunes erreures c'est aussi le cas pour l'exercice 5 mais pour ce dernier un note a étais mise par ma professeur disant que si il manquait des valeurs on pouvait chercher sur internet (encore une fois excuse-moi pour les éventuel fautes d'orthographe mon téléphone ne me facilite pas les choses .. ) merci encor pour l'aide que vous m'avez apporter !!
Exercice 5 :
Il te faut donc rechercher sur internet:
Une estimation de la population mondiale,
La masse moyenne d'un grain de riz,
La valeur de la constante d'Avogadro ( sauf si elle est dans ton cours)
Bonsoir odbugt1 :
TOUTES MES EXCUSES pour la question 4 ; J'ai confondu 0,0025g de Mg au lieu de 0,0025 mol
qui donne bien 0,06075g de Mg .
J'aurais dû me relire avant l'envoi de ma réponse !!
En effet maintenant je trouve également 7,6 cm .
Meilleures salutations ,
Bonsoir molecule 10
En fait, je n'ai jeté qu'un coup d'œil distrait sur ce post, mais mon attention a été attirée par le terme " erreur d'énoncé "
Je me suis bien douté qu'il s'agissait d'une de ces erreurs d'inattention qui arrivent à tous, moi le premier.
Toutefois, pour éviter de laisser friskk dans l'embarras, j'ai préféré lui signaler qu'il n'y avait vraisemblablement pas d'erreur dans l'énoncé.
Annuler
connectez vous