Bonjour,

Tout d'abord, je voulais vous remercier pour les services de ce site. Je m'y rends souvent pour lire les fiches ou pour avoir des corrections d'exercices. Je n'avais jamais eu l'occasion de m'inscrire étant donné que je ne rencontrais pas de difficultés. Ce jour est arrivé

J'ai pour la rentrée j'ai plusieurs exercices à faire et je bloque sur l'un d'eux. Ce sont des exercices de chimie.

Voici l'énoncé :

Les pluies acides

Certains gaz rejetés dans l'atmosphère sont à l'origine des pluies acides. Par exemple, le trioxyde de Souffre (SO₃) réagit avec les gouttelettes d'eau de pluie. Il se forme alors de l'acide sulfurique (H₂SO₄).

QUESTION 1 - Calculer la masse molaire du trioxyde de souffre.

Ca, j'ai réussi. J'ai additioné la masse molaire du souffre et 3 fois celle de l'oxygène, ce qui me donne :

M(SO₃) = MS + 3MO
           = 32.1 + 3* 16.0
           = 80.1 g/mol

Donc, la masse molaire du trioxyde de souffre est 80.1 g/mol

QUESTION 2 - On détecte dans l'air d'une ville une concentration de 0.50 mol de trioxyde de souffre par m³ d'air. Exprimer ce résultat en g par L

QUESTION 3 - La norme fixée par l'Union Européenne indique que la concentration en trioxyde de souffre ne doit pas dépassé 250 g par mètre cube d'air. Doit-on considérer l'air analysé à la question 2 comme pollué?


Voilà, les deux dernières, je n'y arrive pas... J'ai toujours eu du mal avec les convertions. Si vous pouviez me donner un coup de pouce...

PS : Je ne savais pas exactement où poster cet exercice de chimie, malgré ma lecture de la FAQ. Aussi, je tiens à m'excuser si ce n'est pas le bon endroit.