Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Les molécules : formules et méthode de Lewis
Bonjour,
Voilà, j'ai un devoir maison à rendre pour demain et il porte sur les formules développées et semi-développées et j'hésite quand à la véracité de mes réponses. Pourriez-vous m'aider s'il vous plaît ?
On me donne C4H10O
Je dois donner la formule développée et semi développée.
Voici ce que je trouve : C4H5 -C4H5 -0
Dans un autre exercice, on me demande la formule développées de C5H12
J'ai donc utiliser la méthode de Lewis qui est la suivante :
Z(C) = 6 -> K2L4
Z(H) = 1 -> K1
ne=4
ne=1
nl = 8-4 = 4
nl = 2-1 =1
nt = (5X4) + (12X1) = 32
nd= 32/2 = 16
Puis j'ai représenté la molécule et j'ai vu qu'il n'y a pas de doubles ou triples liaisons. Est-ce que ma méthode est correcte ?
Enfin, on me demande la formule semi-développée et j'ai trouvé :
CH4 - CH4 - CH4 CH4 - C
Est-ce juste ?
Merci beaucoup de votre aide !
Oui ça me semble plus pertinent mais je ne comprends pas très bien pourquoi avoir mis un atome d'hydrogène avec l'unique atome d'oxygène et pourquoi ne pas avoir laissé ce dernier seul ? Y a-t-il une règle ? Parce que je me posais la question du fait que dans mon cours il y a quelque chose d'assez similaire où l'on réunit l'atome d'oxygène avec un hydrogène.
Annuler
connectez vous