Bonjour  tekfa17 :    Masse  moléculaire  de  H2SO4 = (2 x 1) + (1 x 32) + (4 x 16) = 98 .


  La  notation  en  N  est  une  notation  démodée  que  l'on  devrait  avoir  abandonnée  il  y  a  longtemps. N  est  l'abréviation  de "normale".  On  a  prouvé  dans  les années  1950  que  cette

  notion  de  normalité  porte  à  confusion,  et devait  absolument  être  remplacée  par  celle  de  molarité.

  Une  solution  1 N  ou  1 normale  contient,  par  litre,  1 mole  d'acide  à  1 atome H  comme  l'acide  chlorhydrique,  mais  1/2 mole  d'acide  à  2  atomes  H  comme  l'acide  sulfurique.

  Pour  faire  un  litre  de  solution  d'acide  sulfurique  1 normal,  il  faut  disssoudre  1/2 mole,  donc  49g  de  H2SO4  par  litre.  Et  comme  ton  acide  commercial  n'est  pas  pur,  il  faudra

  prendre  non  49g  mais  49/0.95 = 51.58 g  de  ton  acide  commercial  pour  faire  un  litre  d'acide 1 N.

  Soit  une  solution  d'acide  sulfurique  1N = à  0,5 molaire  ou  une  solution  1 M = à 2N .


  Ceci-dit , revenons  à  ta  question :

  1 litre  de  H2SO4  1 N  ou  0,5 molaire = 98 : 2 = 49g  de  H2SO4  pur  par  litre  de  solution .  Notre  acide  est  à  98% ; la  quantité  sera  alors  de  ( 49 : 98 x 100 ) = 50g .


  Préparation  de  la  solution : REMARQUE :  on  n'ajoute  jamais  de  l'eau  dans  l'acide  concentré  ( => fort  échauffement  et  giclures  d'acide ;  température  peut  arriver  à  environ  100℃ ).

  Dans  un  ballon  jaugé  de  1 litre , on  place  environ  la  moitié  avec  de  l'eau  distillée , puis  on  ajoute  50g  d'acide  sulfurique  ou  50 : 1,84 = 27,2 ml . agiter . Compléter  au  trait

  de  jauge  avec  de  l'eau  distillée ; agiter . Abandonner  le  ballon  pour  que  la  température  atteigne  la  température  ambiante  puis  ajuster  à  nouveau  au  trait  de  jauge .

dsl mais j'ai rien compris mas alors la rien du tout
je suis en seconde vous pouvez pas faire plus simple avec des formule et sans autant de texte