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Les métaux
Bonjour
J'ai besoin de votre correction pour cet exercice s'il vous plaît. Merci d'avance.
L'aluminothermie est la production de hautes températures par réaction exothermique d'aluminium en poudre sur divers oxydes métalliques. L'une des utilisations la plus courante est le soudage de barres de fer à partir d'un mélange de poudre d'oxyde ferrique et d'aluminium.
Cette réaction entre l'aluminium (Al) et l'oxyde ferrique (Fe2O3) produit de l'alumine (Al2O3) et du fer (Fe).
2-1 Ecris l'équation bilan de la réaction.
2-2 Calcule la masse de fer obtenue après réaction de 3,2 kg d'oxyde ferrique.
2-3 Détermine la masse d'alumine obtenue en même temps.
On donne les masses molaires en g. mol : M(Al) =27 ; M(O) = 16 ; M(Fe ) = 56.
Mes réponses
(je sais pas si je dois du nombre de mole d'abord ou de la masse molaire de Fe pour calculer sa masse) mais j'ai fait ceci:
2.1 L'équation bilan:
Al + Fe2O3 
Al2O3 + Fe
2Al + Fe2O3 Al2O3 + Fe
2.2 Calculons la la masse de fer obtenue
Le bilan molaire donne
n(Al)/2 = n(Fe2O3) = n(Al2O3) = n(Fe)
n(Fe2O3) = n(Fe)
M(Fe2O3) = 2M(Fe) + 3M(O)
M(Fe203) = (2 x 56) + (3 x 16) = 160g/mol
n(Fe2O3) = m(Fe2O3)/M(Fe2O3)
n(Fe2O3) = 3200/160 = 20 mol
n(Fe) = n(Fe2O3) = 20 mol
Donc m(Fe) = 3200 g ou 3,2kg
est ce que j'ai bon juste que là?
2.1
2Al + Fe2O3 Al2O3 +2Fe
2.2
tu as un coefficient 2 qui intervient
n(Fe2O3) = n(Fe)/2
n(Fe) = n(Fe2O3)x 2 = 40 mol
Donc m(Fe) = 40 x 56 = 2240 g
2.3 déterminons la masse d'alumine obtenue en même temps
on a
n(Fe2O3) = n(Al2O3)
Donc n(Al2O3) = 20mol
D'où m(Al2O3) = m(Fe2O3) = 3200g
Est ce juste?
non
tu oublies à chaque fois le coefficient stœchiométrique devant les atomes.
Ensuite un nombre de moles égale ne signifie JAMAIS une masse égale.
Il faut utiliser la relation m(X) = n(X) x M(X)
avec X la molécule ou l'atome et sa masse molaire.
n(Al)/2 = n(Fe2O3) = n(Al2O3) = n(Fe)/2
Recommence.
je reprends
n(Fe2O3) = 20 mol
n(Fe) = 2 x 20 = 40mol
m(Fe) = 40 x 56 = 2240g
n(Al2O3) = n(Fe)/2
n(Al2O3) = 20
m(Al2O3) = n(Al2O3) x M(Al2O3)
M(Al2O3) = (2 x 27) + (3 x 16)
M(Al2O3) = 54 + 48 = 102 g/mol
m(Al2O3) = 20 x (54 + 48)
m(Al2O3) = 20 x 102
m(Al2O3) = 2040g
sauf erreur
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