Bonjour à vous tous, j'ai un problème en chimie, j'arrives pas à résoudre un exercice et je fais appelle à vous pour le résoudre.
L'énoncé est ceci:
Certaines fusées d'engins spatiaux fonctionnent grâce à l'énergie dégagée lors de la réaction entre l'Hydrazine N₂H₄ et le Peroxyde d'Hydrogène( eau oxygénée) H₂O₂
Les produits de la réaction sont le diazote et l'eau qui ont l'avantage e ne pas polluer l'atmosphère. L'équation est celle-la:
N₂H₄+ 2H₂O₂ N₂+ 4H₂O
Calcule le nombre de moles de diazote et la masse d'eau produits par la réaction entre 1000 kG d'Hydrazine et une quantité suffisante de peroxyde d'Hydrogène.
Réponse de la prof : 31250 mole de N₂ et 2250 d'H₂O
Ma procédure :
selon l'équation : 1mole + 2 mole 1mole + 4mole
m(N₂H₄) = 1000kg=10⁶
n(N₂₎= ?
m(H₂o)=?

M(N₂H₄)= 32g
1mole de N₂H₄ 32g
10⁶32= 31250 mole 10⁶
voila j'obtiens la même réponse mais juste par hasard , je voulais calculer le nombre de mole de N₂H₄ et je suis tombé sur la réponse de l'Azote.
et pour la masse de l'eau oxygéné j'ai réussi à la trouvé.
MERCI ET bonnes fêtes