Bonjour
Tu postes au niveau seconde. A ce niveau, tu dois savoir que l'atome Cl , comme tous les halogènes, possède un électron de valence célibataire  mais surtout qu'il est très électronégatif et tend à se ioniser en ion chlorure Cl^- ; il peut aussi établir une liaison covalente comme dans HCl.
L'atome de béryllium, comme tous les alcalino-terreux, possède deux électrons de valence. Il peut éventuellement établir deux liaisons covalentes mais surtout, il est très électropositif et tend à se ioniser en Be²⁺.
On peut donc prévoir pour le chlorure de bérylium une structure ionique, le solide contenant deux fois plus d'ions Cl^- que d'ions Be²⁺. Cette structure ionisé existe effectivement pour les autres chlorure d' alcalino-terreux : MgCl₂, CaCl₂ mais pas pour le chlorure de bérylium. L'étude dépasse à mon avis le programme de seconde ; quelques indications quand même.
On obtient une longue chaîne d'atomes liés par liaisons covalente.
Chaque atome Be se lie à 4 atomes Cl : deux de ces quatre liaisons sont des liaisons covalentes ordinaires : mise en commun d'un électron de valence célibataire de Be et de l'électron de valence célibataire de Cl. Les deux autres liaisons covalentes sont qualifiée de liaisons covalentes de coordination : les deux électrons de la liaison sont fournis par le même atome : celui de chlore. Chaque anoyau Be est ainsi au centre d'un tétraèdre donc les quatre sommets sont quatre noyaux Cl. Cela est illustré ici (schéma en haut à droite) :

Merci pour ta réponse.