Bonjour,
J'ai un exercice sur les isotopes à faire pour la rentrée mais nous n'avons jamais abordé cette notion donc j'aurais vraiment besoin d'aide:

Document:
Au début du XIXe siècle, le chimiste John Dalton proposa l'hypothèse que la matière était constituée d'atomes et que, pour un corps pur donné, tous les atomes étaient identiques, tant par leurs propriétés chimiques que par leur masse. Cette hypothèse n'a été remise en question qu'un siècle plus tard par Francis Aston qui a élaboré la notion d'isotope. Aston perfectionna un appareil appelé spectrographe de masse, permettant d'accélérer les cations et de les dévier plus ou moins en fonction de leur masse. L'impact de chaque cation sur une plaque photographique laissait une trace qui permettait donc de déterminer sa masse.
Aston introduisit du néon dans son appareil, s'attendant à retrouver la valeur connue de la masse de ce gaz: 20.2 fois celle de l'hydrogène. Il fut surpris de ne pas trouver de cation ayant une telle masse mais des cations de masse 20 fois celle de l'hydrogène et d'autres, 10 fois moins nombreux, de masse 22 fois celle de l'hydrogène. Il en déduisit que le néon était constituée de deux types d'atomes qui n'avaient pas la même masse. Il les appela isotopes. Il put aussi montrer que de nombreux éléments chimiques possédaient des isotopes: le lithium de masses 6 et 7 fois celle de l'hydrogène, le bore de masses 10 et 11 fois celle de l'hydrogène, etc.
En 1922, il proposa une nouvelle hypothèse sur la structure de l'atome. Celui-ci serait constitué d'un noyau qui contiendrait A protons et K électrons (qu'Aston appelle "électrons de noyau") et serait aussi entouré de Z électrons planétaires. Cette hypothèse se révéla incorrecte et un autre physicien, James Chadwick, en proposa une nouvelle en 1932 qui fit intervenir les notions de nucléon et de neutron.

Vocabulaire:
Les particules contenues dans le noyau s'appellent nucléons. Il existe deux sortes de nucléons: le proton et le neutron. Le nombre de nucléons d'un noyau est noté A.

Le proton et le neutron son des particules de masses voisines: 1.7x10^-27kg. Le proton possède une carge positive alors que le neutron n'est pas chargé.

Les deux atomes de néon sont qualifiés d'isotopes car ils ont un même non Z = 10 de protons et des nombres N différents de neutrons. Les symboles de ces isotopes sont:
(pièce jointe)


Questions:
1. En utilisant l'hypothèse de Dalton, expliquer pourquoi la masse des atomes de Néon a pu être trouvée globalement égale à 20,2 fois celle des atomes d'hydrogène alors que ce gaz est constitué de particules individuelles de masses 20 ou 22 fois égales à celle de l'hydrogène.
2. Le numéro atomique du lithium (symbole Li) est Z = 3 et celui du Bore (symbole B) Z = 5. Utiliser les données pour en déduire les symboles des noyaux des isotopes de ces 2 éléments chimiques
3. Comment le chlore peut-il avoir une masse égale à 35,5 fois celle de l'hydrogène.


Pour la question 1 j'ai essayé de calculer la masse d'un atome néon et d'un atome hydrogène mais je n'ai pas réussi, j'espère que vous saurez m'aider, merci beaucoup.