Bonjour

Les deux exercices consistent en l'utilisation de 2 formules

n=m/M                                                           =m/V
          
n:la quantité de matière en mole                               :masse volumique en g/mL
m:la masse en g                                                m:masse en gramme
M:la masse molaire en g/mol                                    V:volume en mL

L'unité officielle d'une masse est le kilogramme , d'un volume est le m^3 mais ici tu peux garder les mêmes unités de l'énoncé car tout se simplifie.

1)  =m/V   m=*V=0.9*11=9.9g
    
n=m/M =9.9/884=....

Pour l'exercice 2 il doit te manquer la donnée concernant la masse molaire du chlore (Cl) et du magnésium(Mg)

Tu écris la réaction entre Mg2+ et Cl- et tu obtiens la formule de ton composé ionique (attention à l'équilibre des charges).

Si tu ne comprend toujours pas n'hesites pas

MERCI BEAUCOUP!!!!!
Le premier exercice j'ai tout compris et je pense être capable de le refaire avec un peu d'entrainement
Par contre le 2 je n'ai pas de masse ni pour l'un, ni pour l'autre...
J'ai pas compris la suite aussi
Merci d'avance ^^

Mg²⁺ + 2Cl^-=MgCl₂

Masse molaire de MgCl₂=Masse molaire de Mg +2*la masse molaire Cl

Tu peux trouver les masses molaire du chlore et du magnesium dans un tableau périodique(je ne sais pas si tu as déjà vu comment lire un tableau periodique), ou bien tu cherches simplement sur le net

Une fois que tu as cette donnée que je vais noter M(MgCl₂)

2)n=m/M(MgCl₂)  (m est donnée et egale à 9.5 g )

3) n=m/M(MgCl₂)      m=n*M(MgCl₂)  (n est donnée et égale à 5*10^-2 mol )

Merci beaucoup alicia
Je sais lire le tableau périodique ^^
J'espère qu'on se retrouvera très vite ^^