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les gaz parfaits
bonjour
exercice 5
1) Donner à partir de l'équation d'état des gaz parfaits , l'éxpression littérale du molaire d'un gaz
es que c'est ça :
Vm = R.T / P
2) Calculer en litres le volume molaire dans les conditions suivantes :
P=1,013.10^5 Pa et 
=0°C (CNTP)
j'ai calculer avec cette expression mais ça ma donner un chiffre bizzare
Bonjour.
Oui, pour un gaz parfait on a bien Vm=RT/P
Ensuite, attention T est en Kelvin, ce qui signifie que si l'on est à 0°C, il faut compter T=273K
On calcule donc Vm = 8,31*273/(1,013.10^5)=0,0224
Attention, l'unité SI (système international) du volume est le m³(mètre cube) et non pas le litre.
Relation qu'il faut connaître : 1m³=1000L
Donc Vm=0,0224 m³/mol = 22,4 L/mol. Une mole de gaz parfait occupe donc 22,4 L. C'est un résultat classique.
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