Ton énoncé est, je pense, bourré d'erreurs.

On trouve le même exercice sur internet mais avec les données suivantes :

2) 266.10^-25 g de l'isotope X et 0,282.10^-22 g de l'isotope Y.

Et on donne en plus :
e = 1,6.10^-19 C ; mP = mN = 1,66.10^-27 kg et masse des électrons négligeables.
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Commence donc par corriger ton énoncé.

Ok mais je l'ai ecris comme je l'ai vu dans la fiche d'exercice.
Merci qu'a meme de m'avoir repondu .

Il faudra que tu m'expliques comment tu as trouvé A=16 pour l'isotope X à partir des données de ton énoncé.

C'est forcément faux.

Par exemple : avec masse de isotope x égale à 267.10^-26 kg comme indiqué dans ton énoncé ...

et masse d'un nucléon = 1,66.10^-27 kg, on trouve que la quantité de nucléons pour l'isotope X est : N = 267.10^-26/(1,66.10^-27) = 1608
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Avec les données que j'ai indiqué, par contre, on aurait ;

avec 266.10^-25 g de l'isotope X ---> N = 266.10^-25 * 10^-3/(1,66.10^-27) = 16
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Pour info, cet exercice (l'énoncé) se trouve sur le net sur le lien

C'est l'exercice 6, dont voila reproduit le texte qui s'y trouve :


EXERCICE 6:
Soit les isotopes X et Y d'un élément. La charge du noyau d'un atome de chacun de ces isotopes est
Q = 1,28.10^-18 C.
1. Déterminer le numéro atomique de l'élément chimique correspondant à ces isotopes et  donner sa position dans le tableau de classification.
2. Dans une masse m d'un échantillon on trouve 266.10^-25 g de l'isotope X et 0,282.10^-22 g de l'isotope Y.
Déterminer la valeur du nombre de masse de chacun de ces isotopes et donner une représentation des noyaux correspondants.
3. En déduire la définition d'isotopes.
On donne: e =l,6.10·I9C; mp = mn = 1,66.10^-27 kg et masse des électrons négligeable.
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Remarque que cet énoncé me fait aussi "sourire", car après calcul, on montre que "l'échantillon" n'est composé que de deux atomes (1 de l'isotope X et 1 de l'isotope Y).
Même si ce n'est pas impossible, c'est quant même un peu "comique".