Niveau seconde

Les Alcools

Posté par
Ihsan-03 28-01-14 à 20:28

Bonsoir

La combustion complète dans le dioxygène de 0.1 mol d'un alcool saturé (A) donne 8.96L de dioxyde de carbone et de l'eau .Dans les condition de l'expérience , le volume molaire d'un gaz est Vm=22.4Lmol^-1
1)a) Écrire l'équation de la combustion complète d'un alcool saturé de formule générale C_nH_2n+₂O
b)Déterminer la quantité de dioxyde de carbone formée
c)Monter que la formule brute de l'alcool (A) est C₄H₁₀O

1)a) C_nH_2n+2O+3/2n 0₂nCO₂+(n+1)H₂O
b)comment faire ? pour déterminer c)
Merci d'avance

Posté par re : Les Alcools 28-01-14 à 20:47

bonjour,
pour éviter la confusion n(qté de matière ) et n (indice ) ,il vaut mieux écrire :
$C_xH_{2x+2}O +\frac{3x}{2}O_2 =xCO_2 + (x+1) H_2O$

calculer n(CO2)
d'après l'équation:
$n(C_xH_{2x+2}O) =\frac{n(CO_2}{x}$
on en déduit x

Posté par re : Les Alcools 28-01-14 à 20:55

Malheureusement j'ai pas trouver x

Posté par re : Les Alcools 28-01-14 à 21:03

n(CO2)= v(CO2)/VM= 8,96/22,4=0,4mol
n(CxH(2x+2)O)=0,1mol (énoncé)
0,1=0,4/x x=4

Posté par re : Les Alcools 28-01-14 à 21:10

inattention, merci

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