Le trioxyde de soufre, de formule SO₃, est utilisé pour préparé de l'acide sulfurique. On l'obtient en faisant réagir du dioxyde de soufre sur du dioxygène.
On dispose de 300L de dioxygène et de 10 mol de dioxyde de soufre. On désir connaître le réactif limitant et la masse de trioxyde de soufre que l'on peut obtenir. V_m= 24 L.mol[sup-1][/sup] dans les conditions de l'expérience.
1. De quelle quantité de dioxygène dispose-t-on ?
2. Ecrire l'équation de la transformation chimique.
3. Dresser le tableau d'avancement de cette transformation.
4. Calculer l'avancement maximal et le réactif limitant.
5. En déduire la masse de S0₃que l'on peut obtenir.

Voici mes réponses :

1. 300 L mais je ne suis pas sûr que se soit dans les bonnes unités.
2. 2 SO₂ + O₂2 SO₃
3.

équation	2 SO2 +	O2	2 SO3
état du système	n(So2)	n(O2)	n(SO3
état initial	10	12,5	0
au cours de la transformation	10-x	12,5-x	2x
état final

n=V/V_m n=300/24 = 12,5

4. 12,5 - 2x = 0 x= 6,25
   10 - x = 0 x = 10
x_max=6,25 mol
Le réactif limitant est le dioxygéne.

5. M(SO[sub]3/sub])= 32,1 +316 = 80,1 g.mol^-1
   m=80,1 12,5 = 1001,25 g

Est- juste? En quel unités doit-je écrire pour la question 1? Et faut il que j'écrive les réponses de la question 4 dans le tableau d'avancement?

Merci d'avance.