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Le sachet de sucre .
Bonjour à tous ! Tout d'abord, bonjour et merci de m'accorder un peu de votre temps.
J'ai un petit peu de soucis pour finir ces exercices :
Le sucre est un solide moléculaire constitué de saccharose, de formule C 12, H 22, O 11.
Un sachet-dosette de sucre en poudre a une masse m = 5.0g.
1)Calculer la masse molaire moléculaire du saccharose.
J'ai trouvé :
12.0 x 12 + 1.0 x 22 + 16.0 x 11 = 342 g x mol-1
2)Calculer la quantité de matière en saccharose.
n: m/M
n: 5.0/342 = 0.01 mol
3)En déduire le nombre de molécules de saccharose contenues dans le sachet.
500 molécules ??
Je ne suis sure vraiment de rien ici, Pouvez vous m'expliquer ? Compléter ou corriger ?
Merci !
Bonjour,
1) Ok.
2) Ok mais on va arrondir à n=14,6.10-3 mol
3) Comment as-tu trouvé 500 molécules? Reprends la définition de la mole! Pourquoi utilise-t-on des moles pour calculer la quantité de matière?
bonjour
1) et 2) C'est bon.
3) N = n x Na
N = 0,01 x 6,02.10^23
N = 6,02.10^21
6,02.10^21 dans le sachet
Bon pour répondre à ma question (qui ne servait qu'à te faire comprendre toi même pourquoi c'est comme ça plutôt que de recopier "bêtement") on utilise la mole comme moyen de compter la quantité de matière présente dans un échantillon.
Une mole contient 6,02.1023 éléments (= atomes, molécules, camions, ce que tu veux), ce nombre s'appelle le nombre d'Avogadro. On utilise la mole simplement pour éviter d'avoir à manipuler de grands nombres dans les calculs.
Si on te dit que tu as 2 moles d'eau dans un verre, cela veut dire que tu as: 2*6,02.1023 molécules d'eau dans le verre.
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