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Le modèle du gaz parfait.
Bonjour j'ai un exercice a faire en chimie mais je n'y arrive pas est ce que vous pourriez m'aider:
Voici l'enoncé :
Un cycliste gonfle la chambre a air de la roue avant de son velo. On suppose que la température de l'air reste constante avant et aprés la compression de l'air. Lors de l'opération de gonflage, la longueur du cylindre de la pompe balayée par le piston est l = 40cm. Lorsque le piston est relevé, la valve de la chambre à air se ferme par la pression existant dans celle-ci, et l'air extérieur entre de nouveau dans le corps de la pompe.
Dés que le piston descend dans le cylindre, l'air contenu dans celui-ci est isolé de l'atmosphère par le piston. La valve reste alors fermée et elle ne s'ouvre que lorsque la préssion dans le cylindre est egale a la pression dans la chambre à air.
1. Au debut du gonflage, le cycliste entend un leger bruit lui indiquant l'ouverture de la valve de la chambre a air. Ce declic s'effectue lorsqu'il a enfoncé la partie mobile de sa pompe d'une longueur telle que a_1 = 10cm. La pression atmosphérique est Po = 1.00 bar. Calculer la pression P_1 de l'air dans la chambre à air au debut du gonflage ?
merci
Bonjour,
"Gonflé" cet énoncé de dire que la température ne change pas... Acceptons !
Quand le volume de la pompe est maximal (piston à 40 cm) appelons-le V
Que vaut le volume de la pompe quand le piston est enfoncé de 10 cm (piston à 30 cm) ?
Supposant que la température ne change pas, le volume a changé donc quelle est la nouvelle pression ?
Salut
Si tu as le diametre du piston de la pompe je vois comment ce serais possible. L'as tu ??
Oups Non en fait même pas besoin.
Etant donné que la température est constante on peut utiliser la loi des gaz parfaits
Soit l'etat initial l'etat 1 et 2 l'autre
PV = nRT
Or T est constant au cours de la compresion => T1=T2
donc on en deduis P1V1 = P2V2
D'où P2 = P1V1/ V2
Le volume d'un cylindre (ta pompe est définie par V=
*r2*hauteur r ton rayon que tu ne connais pas mais il va se simplifier t'inquiete 
donc P2 = P1 * 40*r2 / (40-10)*r2
=> ta "hauteur" initiale est de 40cm et finale de 40-10.
Donc P2 = 1*4/3 lorsque tu simplifie l'étape au dessus.
Donc P2= 4/3 bar soit environ 1,33 bar
Voilà
chichou7 >
A température constante on applique la loi de Boyle-Mariotte
P.V = Constante
Quand la longueur du volume utile de la pompe passe de 40 cm à 30 cm le volume est multiplié par 3/4
Donc la pression est multipliée par 4/3
Si la pression est de 1 bar pour 40 cm, alors elle est de 4/3 bar = 1,33 bar pour 30 cm
merci à tous voici la question 2)
En fin de gonflage, le declic s'effectue lorsque le cycliste a enfoncé la partie mobile d'une longueur a_2 = 32 cm. Calculer la pression P_2 dans la chambre à air.
3) En realité, l'air s'echauffe en se comprimant; en fin de gonflage, sa température et 
_2 = 40°. Avant la compression, l'air rentrant dans le corps de la pompe est alors a la température moyenne de
Ton message de 13 h 47 : comment as-tu trouvé 1,25 bar ? Je ne trouve pas du tout cela.
La partie mobile s'est enfoncée de 32 cm
L'air est comprimé dans le reste de la pompe, c'est-à-dire sur une longueur de 40 - 32 = 8 cm
Quand la longueur passe de 40 cm à 8 cm quel est le rapport des volumes ?
Quel est donc le rapport des pressions ?
Relis mon message d'hier à 20 h 52 :
Quand la longueur du volume utile passe de 40 cm à 30 cm
. le volume est multiplié par 30/40 = 3/4
. la pression est donc multipliée par 4/3 (puisque PV = constante)
Si la pression était de 1 bar pour 40 cm, elle est maintenant de 4/3 = 1,33 bar pour 30 cm
Fais la même chose pour le passage de 40 cm à 8 cm...
message 13h52) j'ai trouvé que la pression etait egale à 143055 Pa ??
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