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Le gaz dihydrogène
Bonsoir tout le monde j'aurais besoin d'un petit coup de main de votre part pour mon devoir je voudrais la manière de le faire si certain ne sont pas d'accord pour plus voila je vous remercie beaucoup.
Chimie III
Un flacon de volume 1,5L est rempli de gaz dihydrogène dans les conditions normales de température et de pression ( T = 20°C ; P = 1015hPa). Le volume molaire vaut dans ces conditions 24 L.mol^-1.
a. Quelle quantité de matière de dihydrogène contient le flacon ?
b. Quelle masse de dihydrogène contient le flacon ?
c. On considère un autre flacon de 2,4 L rempli de gaz dihydrogène, mais à 150°C. Sachant que le volume molaire dans ces conditions est de 35 L.mol ^-1, quelle est la quantité de matière de dihydrogène ?
d. Comparer la quantité de matière présente dans 1,5 L de gaz à 20°C et celle présente dans 2,4 L à 150°C. Proposer une explication.
Bonsoir,
Si une mole occupe un volume de 24 L, pour trouver la quantité de matière (= nombre de moles), ce n'est pas très difficile...
n = 1,5 / 24 devrait donner le nombre de moles...
Quant à la masse de dihydrogène, si on n'a pas la masse volumique du dihydrogène, on a la quantité de matière et la masse molaire...
Donc m = n M
Pour la c, compte tenu de ce qui précède, tu devrais pouvoir répondre...
a- n=V/Vm
n=1.5/24=0.0625 mol
b- n=m/M
sachant que la masse molaire de l'hydrogène est de 1 mol/g
et que le gaz d'hydrogène est H2
alors: m=n*M
m=0.0625*2
m=0.125 g
c- n=V/Vm
n=2.4/35
n=0.0685 mol
d- On constate que la quantité de matiere présente dans 1.5 l d'hydrogene à 20°c et celle présente dans 2.4 l à 150°c est approximativement la meme soit 0.06 mol.
On en déduit que la matière (hydrogène) se dilate par la chaleur,donc 0.06 mols d'hydrogène prend un volume de 24 l/mol dans l'air et que la même quantité de matière ( 0.06 mol ) prend un volume molaire de 35 mol/l dans l'air.
Cette expérience donne une définition au volume molaire.
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